高中化学知识点讲解《气体的净化、干燥、吸收与收集》高频试题巩固（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《气体的净化、干燥、吸收与收集》高频试题巩固（2019年最新版）(六)

2019-06-28 22:21:41 【大中小】

1、填空题 (11分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
(1) B装置有三种功能：①控制气流速度；②____________；③_____________；
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_______________.
(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_________________________________
(4)E装置的作用是____________(填编号)；
A、收集气体?B、吸收氯气?C、防止倒吸?D、吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出产生黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________
(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)
A.CH4? B.CH3Cl?C.CH2Cl2?D.CHCl3?D.CCl4

参考答案：(1)让气体混合均匀;干燥混合气体.? (2)大于或等于4?
(3)吸收过量的氯气? (4)C D?
(5)CH4+2Cl2 →C+4HCl? (6)分液;A B

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题（每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是?。
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ ?。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。
〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（?）（?）接（?）（?）接（?）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因?。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是?。

A．等待实验装置冷却

B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是?。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。

参考答案：（每空2分，共16分）[方案一]〖实验方案〗? 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?
(1）? 97mL?（2）?偏高?
[方案二](1）①? edg?
②?锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大?③? ACD?
(2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。?②? V1－V2

本题解析：[方案一]由于镁和氢氧化钠不反应，而铝是反应的，所以反应的方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；合金中铝的质量最多是5.4g×0.97，则物质的量的是0.2mol×0.97，因此需要氢氧化钠是0.2mol×0.97，所以氢氧化钠溶液溶液的体积至少是97mol；由于固体会吸附某些离子，所以固体的质量会增加，则镁的质量分数将偏高。
[方案二](1）①由于通过排水法测量气体的体积，因此不需要干燥气体，所以最简易的装置其连接顺序是aedg。
②稀硫酸不能滴下，说明容器内压强大于大气压，这是由于锌和稀硫酸的反应是放热反应，且生成氢气，导致压强增大，液体不能滴下。
③读数时必需保证容器内外压强是相同的，所以选项ACD正确，答案选ACD。
（2）①为了使稀硫酸顺利滴下，且消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，所以其作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②碱式滴定管中液面的前后差值就是生成的氢气体积，所以氢气的体积是 V1－V2ml。

本题难度：一般

3、选择题下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是
[? ]
A．NO和O2
B．HCl和NH3
C．H2和CO
D．SO2和CO2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题用体积为2 V L的试管收集SO2，采用的集气方法应是

[? ]

A．向上排空气法
B．向下排空气法
C．排水法
D．排食盐水法

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题（每空1分，共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：
（1）[提出问题]澄清石灰水为什么水没有变浑浊？
[猜想与验证]①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是:__?___，说明澄清石灰水没有变质。
②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体。
③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是_________________________，请你帮助他们设计实验证明：
[实验验证]

实验步骤	实验现象	实验结论
?	?	?CO2中混有HCl气体

（2）反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？________；理由是_________________________________________。

参考答案：（1）①澄清石灰水变浑浊?②浓盐酸具有挥发性
③二氧化碳能与水反应生成碳酸，也能使紫色石蕊变红
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量硝酸银溶液于试管中，将制得的气体通入试管
有白色沉淀生成
?
（2）丁同学的想法不对?
理由是石灰石和稀硫酸反应，生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步地进行。

本题解析：（1）①如果石灰水木变质，则通入CO2应该产生白色沉淀，所以如果澄清石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质。
②由于制取CO2的浓盐酸具有挥发性，所以生成的CO2中会混入氯化氢体。
③由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊变红，所以结论是错误的。要具有CO2中是否含有氯化氢体，可以通过检验氯离子来实现，即取少量硝酸银溶液于试管中，将制得的气体通入试管中，有白色沉淀生成，即说明含有氯化氢气体。
（2）由于石灰石和稀硫酸反应，生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步地进行，所以丁同学的想法是错误的。

本题难度：一般

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