1、选择题  下列顺序排列正确的是
[? ]
A．酸性：H3PO4>HNO3>HClO4
B．稳定性：H2O> HF> H2S
C．原子半径：Na>Mg>O
D．还原性：F->Cl->S2-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)写出C原子的电子排布式____，D元素在周期表中的位置是____。
(2)写出A单质与水反应的离子化学方程式为________。
(3)A与D形成的化合物的电子式为____，溶于水后溶液的pH____7（填“大于”、“等于” 或“小于”），有关反应的离子方程式为________。用等式表示该溶液所有离子浓度间的关系________。
(4)B元素最高价氧化物晶体的硬度____（填“大”、“小”），其理由是________。
(5)C、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）____。写出证明这一结论的一个实验事实____。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p5 ；第三周期第ⅥA族
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
(3)；>；S2-+H2OHS- +OH- ；c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
(4)大；SiO2是原子晶体（或小，CO2是分子晶体）
(5)Cl；HCl比H2S稳定或HClO4比H2SO4酸性强

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质性质变化规律正确的是
[? ]
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低
D．O、F、H的原子半径依次减小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是?
[? ]
A.?元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 ?
B.?元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸?
C.?分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解 ?
D.?元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2．元素C能与A生成两种化合物，D元素与A元素属于同一主族，元素E的单质能与BC2反应，且它的最高价氧化物对应的水化物呈碱性．试回答：
（1）B的元素名称是______，D的原子结构示意图是______．
（2）写出BC2的电子式______．
（3）写出C2转化C3的化学反应方程式为：______．
（4）写出下列化学反应方程式：
①E与BC2：______．
②D2C2与BC2：______．

参考答案：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；D元素与A元素属于同一主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2，该无色无味的气体可能为CO2，则可能B为碳元素、C为氧元素；氧元素能与氢元素生成水与过氧化氢两种化合物，符合题意．元素E的单质能与CO2反应，且它的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，则E为金属，应为Mg元素，
（1）由上述分析可知，B为碳元素；D为Na元素，钠原子核外电子数为11，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、1，钠的原子结构示意图是



，
故答案为：碳；



；
（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为



，
故答案为：



；
（3）O2转化O3的化学反应方程式为：3O2?放电?.?2O2，
故答案为：3O2?放电?.?2O2；
（4）①Mg在CO2中燃烧生成氧化镁与碳，反应方程式为2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

本题解析：

本题难度：一般