1、选择题  用18mol/LH2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH2SO4溶液，下列有关说法正确的是（　　）
A．将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中
B．将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中，加水至刻度线
C．加水时不慎超过刻度线，倒出一些液体重新加水至刻度线
D．此实验中玻璃棒有搅拌和引流的作用

参考答案：A．溶液的体积不为100ml，容量瓶不能直接配制溶液，故A错误；
B．容量瓶不能直接配制溶液，且应为浓硫酸倒入水中，故B错误；
C．加水时不慎超过刻度线，溶液的体积增大，浓度减小，应重新配制，故C错误；
D．稀释时玻璃棒起搅拌作用，转移液体时起引流作用，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  体积相同的某营养液两份，其配方如下：

参考答案：第一份营养液中，0.3molKCl里面有0.3mol钾离子和0.3mol氯离子，0.2mol硫酸钾里面有0.2mol×2=0.4mol钾离子和0.2mol硫酸根离子，0.1mol硫酸锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol硫酸根离子，那么总共此营养液里面有：n（K+）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，n（SO42-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.3mol；
第二份营养液中，0.1molKCl里面有0.1mol钾离子和0.1mol氯离子，0.3mol硫酸钾里面有0.3mol×2=0.6mol钾离子和0.3mol硫酸根离子，0.1mol氯化锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol×2=0.2mol氯离子，则第二份营养液内有：n（K+）=0.1mol+0.6mol=0.7mol，n（SO42-）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.1mol+0.2mol=0.3mol；
对比以上可知：因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养液离子浓度完全相同．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  如图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称______、______．
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙：______?花生油和水：______．
（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）仪器C、E的名称分别为：分液漏斗、冷凝管，故答案为：分液漏斗、冷凝管；
（2）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙不溶于水，粗盐溶于水，可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故选：B；
根据分液是分离互不相溶的两种液体的方法，花生油和水是互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故选：C；
（3）浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4?mol/L，故答案为：18.4?mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验室需要480mL?0.5mol?L?1的NaOH溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑥待溶液恢复到室温．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______．步骤②中该填______．
（2）实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是______．
（3）若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有______．
A．在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘．
B．定容时，俯视刻度线．
C．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
D．容量瓶中原有少量的蒸馏水
E．前一次配制定容时加水超过了刻度线，所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏水润洗，就重新配制溶液．

参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平（用到药匙）氢氧化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤．步骤②中该填500mL容量瓶
故答案为：①⑥②④③⑤；500mL容量瓶．
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g．
故答案为：10.0g．
（3）A．在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘，若 不使用游码，对氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响．若使用游码，称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
C．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
E．容量瓶未用蒸馏水润洗，沾有氢氧化钠，氢氧化钠的实际质量增大，所配溶液浓度偏高．
故选：BE．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH3气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，此氨水的物质的量浓度约为（　　）
A．18.4?mol/L
B．20.4?mol/L
C．0.0446?mol/L
D．31.25?mol/L

参考答案：假定水为1L，氨气为700L，则：
1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，
氨气的物质的量为700L22.4L/mol=70022.4mol，氨气的质量为70022.4mol×17g/mol=17×70022.4g
所以氨水的体积为：1000g+17×70022.4g900g/L=224+17×79×22.4L，
故氨水的物质的量浓度为70022.4mol224+17×79×22.4L=18.4?mol/L，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般