1、选择题  某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
[? ]
A．6.25 mol/L
B．12.5 mol/L
C．7 mol/L
D．7.5 mol/L

2、选择题  将4gNaOH溶液溶解在10ml水里，然后稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是
[? ]
A．1mol·L-1
B．0．1 mol·L-1
C．0．01 mol·L-1
D．10 mol·L-1

3、选择题  欲配制100 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L-1 KMnO4溶液的体积是
[? ]
A. 25 mL
B. 50 mL
C. 75 mL
D. 100 mL

4、实验题  在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠 [Mr(Na2C2O4) =134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0. 15mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。
三次平行实验的数据记录在下表中：

试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需____。
(2)步骤二中滴定操作图示正确的是___（填编号）。

(3)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是___________ 。
(4)从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为___mol·L-1。
(5)如果在滴定过程中滴定管漏液，则测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），滴定结束后俯视读数（其他操作正确），则测定结果将____。

5、填空题  实验室制配0.4mol/L的NaCl溶液100mL，有以下仪器：①烧杯?②100mL量筒?③1000mL容量瓶?④500mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥托盘天平（带砝码）?⑦药匙
（1）配制时，还缺少的仪器是______．
（2）应称取的NaCl固体的质量是______克．
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．
（4）配制时，一般过得程是：①计算?②称量?③溶解?④冷却?⑤转移?⑥洗涤?⑦摇匀?⑧定容?⑨摇匀．其中最后一次摇匀的方法是______（a、左右旋转摇匀B、上下颠到反复摇匀）