1、选择题  在标况下，将V?L?A气体（摩尔质量M?g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n= 来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．
解答：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；
气体的质量=×Mg/mol=g；
水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，
即溶液的质量为1000g+g；
则溶液的体积=
溶液的物质的量浓度==mol/L．
故选A．
点评：本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．

本题难度：困难

2、选择题  下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液的物质的量浓度相等的是
[? ]
A．150mL 1mol/L NaCl
B．150mL 3mol/L KCl
C．75mL 2mol/L NH4Cl
D．75mL 1mol/L AlCl3

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

参考答案：（1）令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：
2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，
答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
（2）50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知参加反应HCl的物质的量为0.005mol，故需要1mol/L的盐酸体积为0.005mol1mol/L=0.005L=5mL，
答：需要1mol/L的盐酸体积为5mL．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（　　）
A．等于9.2mol/L
B．小于9.2mol/L
C．大于9.2mol/L
D．无法确定

参考答案：设49%的硫酸溶液的浓度为为c，98%的浓硫酸的密度为ρ1，49%的硫酸溶液的密度为ρ2，
则18.4mol/L=1000ρ1×98%98，
c=1000ρ2×49%98，
由硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大，
则ρ1＞ρ2，
所以c＜9.2mol．L-1，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  含某物质的溶液，其体积为V?mL、密度为ρ?g?mL-1，物质的量浓度为c?mol?L-1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m?g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（　　）
A．c=

参考答案：含某物质的溶液，其体积为V?mL、密度为ρ?g?mL-1，物质的量浓度为c?mol?L-1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m?g，溶质的相对分子质量为M，则：
A．c=1000ρωM=1000×ρ×W%M，质量分数漏掉百分号，故A错误；
B．溶液的质量为根据m（溶液）=ρV，故溶质质量m=ρV×W%=VρW100，故B正确；
C．根据c=1000ρωM可知，W%=cM1000ρ，故C错误；
D．溶质的物质的量为n=mgMg/mol=mMmol，故溶液的物质的量浓度c=mMmolV×10-3L=1000mMVmol/L，故D正确；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单