1、选择题  30℃时，在0.1mol?L-1的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（　　）
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

参考答案：A．常温时，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，温度升高促进水的电离，则30℃时，c（H+）?c（OH-）＞1×10-14，故A错误；
B．根据物料守恒：在0.1mol?L-1的Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），在0.1mol?L-1的NaHS溶液中存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故B错误；
C．根据质子守恒：在0.1mol?L-1的Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），在0.1mol?L-1的NaHS溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2S），故C错误；
D．从溶液呈电中性的角度分析，两溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=10-7mol?L-1的溶液
C．c（H+）/c（OH-）=10-14溶液
D．氨水和氯化铵的混合液中c（NH4+）=c（Cl-）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子浓度关系正确的是（　　）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B．常温下，0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（H+）+2c（Na+）
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

参考答案：A．酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A错误；
B．pH=4，则HA-的电离大于其水解，电离生成A2-，则c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故B错误；
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，由物料守恒可知，2n（Na+）=n（CH3COO-）+n（CH3COOH），则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故C错误；
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不显电性，由电荷守恒可知，
c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某可溶性盐化学式为XY（其中X+为阳离子；Y―为阴离子），将一定量的该盐溶于足量的水中。
(1)若测得溶液的pH为3，则该盐溶液中离子浓度大小关系为：___________ ；
(2)若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式为：_____________ ；
(3)若测得溶液的pH为13，则取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等浓度的NaOH溶液至中性，所需 NaOH溶液的体积_____________100mL（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

参考答案：(1) c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-)
(2) Y-+H2OHY+OH-
(3)＜

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：______在配制Al2（SO4）3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的______来防止这一现象出现．

参考答案：碳酸钠中的碳酸根离子会发生水解反应，即CO32-+H2O



?HCO3-+OH-，所以Na2CO3溶液呈碱性，硫酸铝中铝离子水解显示酸性，可以加入硫酸来抑制铝离子的水解．
故答案为：CO32-+H2O



?HCO3-+OH-；稀H2SO4．

本题解析：

本题难度：一般