1、选择题  常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3来源:91考试网 91eXAm.org的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

2、填空题  某可溶性盐化学式为XY（其中X+为阳离子；Y―为阴离子），将一定量的该盐溶于足量的水中。
(1)若测得溶液的pH为3，则该盐溶液中离子浓度大小关系为：___________ ；
(2)若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式为：_____________ ；
(3)若测得溶液的pH为13，则取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等浓度的NaOH溶液至中性，所需 NaOH溶液的体积_____________100mL（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

3、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

4、选择题  常温下将pH＝2的HCl溶液V1?mL与pH＝a的氨水V2?mL混合。下列说法正确的是
A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1?
B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，则混合溶液V总＞2V2?
C．若V1＝V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a＞12?
D．若V1＝V2，且a＝12，则混合溶液中离子浓度大小为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞
c(OH－)?

5、简答题  化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
（1）Na2SO3溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：______；
假设2：______．
③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L-1?HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水）