1、填空题  （14分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
（1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；
（2）写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。
（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________________________。
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________，生成的大量白烟属于_______化合物。

参考答案：（1）?三角锥型。
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g)?△H =" -92.4" kJ/mol
（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?离子

本题解析：根据题意找出突破口，E中Y元素的化合价最高，催化氧化法制取E，可以推断出E为硝酸，Y为N，根据A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，可以推断分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3。
（1）N2要满足8电子结构，必须要有三对共用电子对，NH3分子的空间构型是三角锥形；
（2）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（3）生成1 mol NH3放出的热量为46.2kJ，则生成2molNH3放出的热量是92.4 kJ，方程式为N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) ；△H =" -92.4" kJ/mol。
（4）用NH3进行检验时有氮气生成，说明是氯气置换出氮气，生成的氯化氢又结合氨气生成了氯化铵固体小颗粒，是白色的烟；反应的化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化铵是离子化合物。
点评：对于氮气及其化合物的转化要形成网络化，同时通过物质之间的反应要进一步理解氧化还原反应等理论知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中错误的是
A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有
A．原子序数为7
B．电负性最大
C．原子半径最大
D．第一电离能最大

参考答案：B

本题解析：由核外电子排布式可知，元素是F，是非金属性 最强的非金属元素即电负性最大。所以答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有七个横行，即七个周期
B．元素周期表有十八个竖行，即十八族
C．周期表中有七个主族，十一个副族
D．第ⅠA族又叫卤族

参考答案：A

本题解析：考查元素周期表的结构。元素周期表分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ和1个0族。卤族是指第ⅦA，所以正确的答案是A。

本题难度：简单

5、选择题  下列各项内容中，排列顺序正确的是（?）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3?②物质的熔点Li＞Na>K
③微粒半径：K＋＞S2－＞F－?④单质的密度Na<K<Rb?⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③
B．②④
C．①②
D．③⑤

参考答案：C

本题解析：①、Na2CO3难分解，CaCO3高温时分解，NaHCO3加热分解，正确；②、碱金属的熔点随着原子序数的增加而减小，正确；③、离子半径大小顺序为：S2?>K+>F?,错误；④、单质的密度顺序为：K<Na<Rb，错误；⑤、氢化物的沸点顺序为：H2O>H2Se>H2S，错误，故C项正确。

本题难度：一般