1、填空题  （6分）写出下列各粒子的化学式
（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子??阴离子是?
（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是??阳离子是?
（3）由3个原子组成的具有18个电子分子是??
（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是?。

参考答案：HF? OH —? NH3? H3O+? H2S? NH4+

本题解析：考查常见的10电子或18电子微粒。首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。
(1)具有10电子的原子是Ne原子.
(2)其它10电子微粒一般是Ne原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到10个电子的.如：
①.Ne原子前面元素的氢化物.有CH4、NH3、H2O、HF.
②.上述氢化物去氢以后形成的阴离子,如:NH2-、N3-、O2-、F-等.
③.上述氢化物加H+后形成的阳离子.如:NH3+H+=NH4+ ,? H2O+H+=H3O+
④.Ne原子后金属元素的阳离子.如:Na+、Mg2+、Al3+等.
2、基团? -F、-OH、-NH2、-CH3（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合均可得到含18电子的微粒。

本题难度：一般

2、选择题  日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是
A．131I的质量数为131
B．1mol 131I的质量为131
C．131I和127I互为同位素
D．131I核外最外层电子数为7

参考答案：B

本题解析：具体的原子表示方法为A Z X；其中A为质量数，Z为质子数，A—Z=N（中子数）；
A正确，131I的质量数为131；B错，1mol 131I的质量为131g；C正确，同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同原子；D正确，131I为卤素，最外层有7个电子；

本题难度：一般

3、选择题  重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子? B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体? D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

参考答案：C

本题解析：A、氘(D)原子核电荷数为1，核外有1个电子，正确；B、1H与D质子数相同，中子数不同互称同位素，正确；C、H2O与D2O均为水分子，同素异形体是指同种元素构成的不同单质，错误；D、1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，D216O的相对分子质量为2×2+16=20，正确。

本题难度：简单

4、选择题  已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：a＞b＞c＞d? B．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－ ?
C．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－?D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为(　　)
A．mol
B．mol
C．mol
D．mol

参考答案：D

本题解析：X元素的原子序数是m－n，则X2+ 离子的电子数是m－n－2。所以Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量，所以答案是D。

本题难度：一般