高中化学必备知识点《物质的量》考点特训（2019年冲刺版）(十) 2019-06-28 22:32:44 【大 中 小】 1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（  ）。 A．标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA C．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA 参考答案：D 本题解析：标准状况下，庚烷为液体，不能根据体积计算其物质的量；由于 CO32－能够发生水解，因此常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA；C项未标明气体的状态，无法确定其物质的量；1个NH3分子中含有3个N—H键，3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA。 本题难度：一般 2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是(　　) A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的H2O反应，转移的电子总数为0.1 NA C．标准状况下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子 参考答案：D 本题解析：A项，溶液中含有OH－的数目为0.1 NA，错误；Cl2与水的反应为可逆反应，不能反应完全，B项错误；甲醇在标准状况下为液态，不适用气体摩尔体积，C项错误；根据得失电子守恒，转移电子数等于4.6 g Na失去的电子数，即0.2NA，D正确。 本题难度：一般 3、选择题  含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

参考答案：B

本题解析：1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO ,因此含有相同氧原子数的CO2和CO物质的量之比为1：2，B正确。
考点：考查物质的量的计算。

本题难度：一般

4、选择题  实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是(? )
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

参考答案：B

本题解析：A错，所配溶液的体积不是500mL；B正确；C、D错，因为稀释硫酸的正确操作方法为硫酸缓缓注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌；

本题难度：简单

5、填空题  请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1?时，原子总数之比为______，质量之比为______．
（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a?mL稀释至b?mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______．
（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为______；如改用KOH，则所需KOH的质量为______．

参考答案：（1）1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，当SO2和SO3中分子个数比为1：1?时，原子总数之比为3：4，根据n=NNA=mM可知，分子数相同时，物质的量相同，则质量与摩尔质量呈之比，即质量之比为：64：80=4：5，故答案为：3：4；4：5；
（2）5mol/L的Mg（NO3）2溶液中：c（NO3-）=2c（Mg（NO3）2）=10mol/L，
将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a?mL稀释至b?mL，
则有10mol/L×a×10-3L=c×b×10-3L，
稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是c=10abmol/L，
故答案为：10abmol/L；
（3）由反应H++OH-=H2O可知，
n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，
n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，
m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案为：0.2mol；11.2g．

本题解析：

本题难度：简单

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