1、选择题  以下气体能用NaOH固体干燥的是
A.NH3
B.SO2
C.CO2
D.HCl

参考答案：A

本题解析：只有溶于水呈碱性的气体或与NaOH不反应的气体才能用NaOH固体干燥．

本题难度：困难

2、选择题  下列化学方程式中，能用H++OH-═H2O表示的是
A.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
B.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C.NaOH+HClO=NaClO+H2O
D.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

参考答案：A

本题解析：分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O，注意NaHSO4相当于一元强酸，以此来解答．
解答：A．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O的离子反应为H++OH-═H2O，故A选；
B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B不选；
C．NaOH+HClO=NaClO+H2O的离子反应为OH-+HClO=ClO-+H2O，故C不选；
D．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D不选；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确酸碱中和反应的实质是解答本题的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A.1和17
B.12和9
C.14和6
D.15和8

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键。所以A中形成的是极性键，化合物是氯化氢。B形成离子键，化合物是MgF2。C中形成的是极性键，化合物是SiC。D中形成的是极性键，化合物是P2O5或P2O3。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  有一未完成的离子方程式为+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为
A.+7
B.+4
C.+5
D.+1

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子方程式遵循电荷守恒，和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析．
解答：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是
①一种元素只有一种原子，但可能有多种离子；
②阴离子或阳离子有可能既有氧化性也有还原性；
③由同种元素组成的物质属于单质；
④有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；
⑤具有相同质子数的粒子都属于同种元素．
A.①③⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.①③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单