1、选择题  已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
A.Z > Y > X
B.X > Z > Y
C.X > Y > Z
D.Y > Z > X

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据电离能的数据可知，X的第四电离能远大于第三电离能，所以X是第ⅢA元素；同样分析可知，Y是第ⅡA元素，而Z则是第IA元素。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，电负性也是逐渐增强的，所以答案选C。
考点：考查电离能和电负性的有关判断
点评：在一般情况下，非金属性越强，第一电离能和电负性都是逐渐增强的，但第一电离能有时会出现反常的。例如氮元素的第一电离能大于氧元素的，但电负性却小于氧元素的。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3D.熔沸点：H2O

参考答案：D

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，所以选项ABC都是正确的。水中存在氢键，所以水的沸点是最高的，即H2S<H2Se<H2Te <H2O，D不正确，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质在固态时是原子晶体的是
A.二氧化硅
B.硝酸铵
C.磷酸
D.蔗糖

参考答案：A

本题解析：B项硝酸铵属于离子晶体，C项磷酸和D项蔗糖属于分子晶体，只有A项二氧化硅属于原子晶体，符合题意。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组物质中，含有相同的化学键的是
A.HI和NaI
B.H2S和SO2
C.Cl2和KCl
D.F2和NaBr

参考答案：B

本题解析：非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属与非金属原子之间易形成离子键。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
B.蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
C.只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-
D.在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中

参考答案：B

本题解析：分析：A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
C．SO42-和CO32-都可与BaCl2反应生成沉淀；
D．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开．
解答：A．氨气为碱性气体，不能用蓝色石蕊试纸检验，应用红色石蕊试纸，故A错误；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C．SO42-和CO32-都可与BaCl2反应生成沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故D错误．
故选B．
点评：本题较为综合，涉及气体的检验、分离、鉴别和试剂的保存，题目难度不大，注意相关物质的性质的差异，为解答该题的关键．

本题难度：一般