1、选择题 下列物质熔化时,化学键未被破坏的是
A.食盐
B.干冰
C.二氧化硅
D.金属钠
参考答案:B
本题解析:分子晶体熔化时,一般不需破坏化学键,只要克服分子间作用力即可。
本题难度:一般
2、选择题 W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A.金属性:Y>Z
B.氢化物的沸点:X>W
C.离子的还原性:X>W
D.原子及离子半径:Z>Y>X
参考答案:B
本题解析:W的最外层电子数与核外电子总数之比为7,则W是Cl,则X是F。Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,所以Y是Al。含Z元素的物质焰色反应为黄色,则Z是Na。非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,非金属性是F大于Cl,所以选项C不正确。HF分子中存在氢键,所以其沸点高于氯化氢的,因此选项B正确。选项A不正确,钠的金属性强于铝的。选项D不正确,离子半径是X>Z>Y,原子半径是Z>Y>X,答案选B。
本题难度:简单
3、选择题 下列有关晶体的说法中一定正确的是(?)
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥金属晶体和离子晶体都能导电
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A.①③⑦
B.只有⑦
C.②④⑤⑦
D.⑤⑥⑧
参考答案:B
本题解析:SiO2为原子晶体,晶体中存在极性共价键。稀有气体属于单原子分子,所以属于分子晶体。干冰属于分子晶体,升华时破坏的是分子间作用力,不是共价键。活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物,不活泼金属与非金属形成的化合物是共价化合物。分子晶体冰就不是密堆积方式,所以冰融化变成水时体积变小。离子晶体没有自由移动的离子,不能导电,金属晶体存在自由移动的电子,能导电。离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合的晶体,金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体,所以晶体中不存在离子键。依据构成晶体的微粒和微粒间的相互作用,可以将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体。所以正确的叙述只有⑦。答案选B。
考点:晶体的结构与性质
点评:这种类型题是训练学生分析问题的能力,要想解决这类题,必须要有扎实的知识基础和对晶体性质正确分析的能力。这类习题也是高考的热点题,经常出现在物质结构选修题中。
本题难度:困难
4、选择题 下列分子结构中,原子的最外层电子能都满足8电子稳定结构的是
A.CH4
B.PF3
C.SF6
D.BeCl2
参考答案:B
本题解析:原子的最外层电子数及其化合价的绝对值之和如果等于8,即满足8电子稳定结构,答案为B
本题难度:简单
5、选择题 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好,浸入流动的温水中,相当一段时间后,取出袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)、浓HNO3(微热)作用,其现象依次是
A.显蓝色、无现象、显黄色
B.显蓝色、红色沉淀、无现象
C.无现象、无现象、显黄色
D.无现象、红色沉淀、显黄色
参考答案:C
本题解析:淀粉酶能催化淀粉的水解,生成的葡萄糖能透过玻璃纸袋(半透膜),最后玻璃纸袋中只留下淀粉酶,淀粉酶属于蛋白质,遇浓HNO3微热显黄色.故答案为C项.
本题难度:困难