1、选择题  某有机物含有C、H、O、N等元素，该有机物在水中形成的分散系无丁达尔效应，则该有机物可能是
A.脂肪
B.淀粉
C.蛋白质
D.氨基酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有一无色透明溶液，可能含有K+，Al3+，Mg2+，Fe2+，NH4+，Cl-，SO42-，HCO3-↑中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色．②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入5mL?0.1mol/LBaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2g沉淀．由此推知，原溶液中
A.一定有Al3+，Mg2+，Cl-，SO42-，
B.一定没有 Mg2+，Fe2+，HCO3-
C.不能确定是否含有Cl-
D.可能有K+，NH4+，Cl-，

参考答案：A

本题解析：分析：酸能使甲基橙溶液显红色，铝离子和NaOH溶液反应先产生白色沉淀，然后白色沉淀能完全溶解，氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液中，硫酸钡为白色沉淀，银离子和氯离子反应生成白色沉淀氯化 银．
解答：滴加甲基橙溶液显红色，说明溶液显酸性，所以一定不存在HCO3-，逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解，说明一定同时存在镁离子和铝离子，加入5mL?0.1mol/LBaCl2溶液至不再产生白色沉淀，说明一定存在SO42-，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到沉淀，AgCl的物质的量为=0.0014mol，5mL0.1mol/LBaCl2溶液中氯离子的物质的量为0.001mol，则原溶液中一定存在氯离子，故选A．
点评：本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是
A.Y2—的还原性较Z—强
B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同
C.YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同
D.以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.K+：1s22s22p63s23p6
B.F：1s22s22p5
C.S2—：1s22s22p63s23p4
D.Ar：1s22s22p63s23p6

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据构造原理可知，选项ABD都是正确的，C不正确，应该是1s22s22p63s23p6，答案选C。
考点：考查核外电子排布的正误判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。该题的关键是明确构造原理的含义，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  下列反应的离子方程式不正确的是
A.氯化铁溶液腐蚀线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.氯气溶于水制次氯酸：
D.氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4NH3?H2O=+4

参考答案：D

本题解析：分析：A．发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁；
B．反应生成二氧化碳和水；
C．反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答：A．氯化铁溶液腐蚀线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．氯气溶于水制次氯酸的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确；
D．氨水中滴加氯化铝溶液的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．

本题难度：困难