1、选择题  X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y的多
B.X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
C.X的气态氢化物比Y的稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

参考答案：C

本题解析：试题分析：X原子的电子层数比Y的多，说明X的非金属性弱于Y的非金属性，A不正确；X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱，说明X的非金属性弱于Y的非金属性，B不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，C正确；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明X的非金属性弱于Y的非金属性，D不正确，答案选C。
考点：考查元素非金属性强弱比较
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，注重学生解题能力的培养。该题学生需要明确的是非金属性强弱比较的一般规律是，即①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。

本题难度：困难

2、选择题  下列能级中轨道数为5的是
A.S能级
B.P能级
C.d能级
D.f能级

参考答案：C

本题解析：s能级含有1个轨道，p能级含有3个轨道，d能级含有5个轨道，而f能级则含有7个轨道，所以正确的答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  下列元素中，属于第三周期的是
A.氮
B.氟
C.硅
D.钾

参考答案：C

本题解析：试题分析：周期数＝电子层数，根据核外电子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，钾是第四周期元素，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确元素周期表的编制原则和元素原子的核外电子排布是答题的关键。

本题难度：困难

4、选择题  将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX?它违背了
A.能量守恒原理
B.泡利原理
C.能量最低原理
D.洪特规则

参考答案：D

本题解析：根据电子排布式可判断，违背了洪特规则，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  某短周期元素M可用于制造绚丽多彩的焰火，该元素的一个原子可失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中可形成化合物Z。判断下列说法中，正确的是
A.Z属于共价化合物
B.Z可表示为M2Y
C.元素M的最外层电子数多于4个
D.M形成+2价阳离子

参考答案：D

本题解析：由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2＋，且属于短周期，故M的最外层电子数应为2个。一个Y原子得到1个电子形成Y＋，故Z属于离子化合物，化学式为MY2。

本题难度：一般