1、选择题  将14Si的电子排布式写成1S22S22P63S23PX?它违背了
A.能量守恒原理
B.泡利原理
C.能量最低原理
D.洪特规则

参考答案：D

本题解析：根据电子排布式可判断，违背了洪特规则，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  2005年，我国考古工作取得了七项重大成果，13C、15N应用于考古研究名列第七。下列对13C、15N的有关叙述中正确的是
A.13C与15N互为同位素
B.13C、15N原子中质子数不等，中子数相等
C.13C与15N的质量比约为13：15
D.13C与12C、14N与15N的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途

参考答案：C

本题解析：考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
分析：根据同位素的定义是元素的质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，互称为同位素的原子化学性质基本相同，利用关系式质量数=质子数+中子数来计算原子的中子数，利用元素原子的质量之比即为原子的相对原子质量之比来计算元素的质量比值来解题．
解答：解：A．同位素是指同种元素的不同核素，即核内质子数相同，故A中两种元素质子数不同不为同位素，故A错误；
B．质量数=质子数+中子数，故13C中质子数为6，中子数为7，15N中质子数为7，中子数为8，故质子数和中子数均不同，故B错误；
C．原子的质量之比=原子的相对原子质量之比=原子的质量数之比，故13C与15N的质量比约为13：15，故C正确；
D．某种元素的同位素都属于一种元素，故化学性质基本相同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素的同位素的概念，原子质量数的计算，原子质量比值的计算等知识点

本题难度：简单

3、选择题  现有KCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是
A.HCl
B.NaOH
C.K2SO4
D.BaCl2

参考答案：B

本题解析：分析：只用一种试剂来鉴别KCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，加入试剂后，应该至少出现三种不同的现象，剩下的没有现象的也是一种现象，这样就能区分开来．
解答：A、HCl加入KCl和MgCl2两种溶液，都没有明显的现象，不能将它们区别，故A错误；
B、加入NaOH后，KCl溶液无现象、CuCl2溶液生成蓝色沉淀、FeCl3溶液生成红褐色沉淀、MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，能够把它们一一区分，故B正确；
C、K2SO4加入KCl和MgCl2两种溶液，都没有明显的现象，不能将它们区别，故C错误；
D、BaCl2加入KCl和MgCl2两种溶液，都没有明显的现象，不能将它们区别，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的鉴别，根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别．注意鉴别的界定条件，如只用一种试剂就能加以区别等．

本题难度：困难

4、选择题  下列反应的离子方程式不正确的是
A.氯化铁溶液腐蚀线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.氯气溶于水制次氯酸：
D.氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4NH3?H2O=+4

参考答案：D

本题解析：分析：A．发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁；
B．反应生成二氧化碳和水；
C．反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答：A．氯化铁溶液腐蚀线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．氯气溶于水制次氯酸的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确；
D．氨水中滴加氯化铝溶液的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
A.H2O
B.CaCl2
C.NaOH
D.Cl2

参考答案：C

本题解析：试题分析：A中H2O分子是只含H—O共价键的共价化合物分子；B中CaCl2是离子化合物，且只含离子键；C中NaOH是含有H—O共价键的离子化合物；D中Cl2是含有非极性键的单质分子，因此正确的答案选C。
考点：本题考查离子键、共价键的成键实质、成键条件等
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题贴近高考，有利于考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的形成条件和微粒，然后结合题干信息具体问题、具体分析即可。

本题难度：困难