1、实验题  (6分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)滴定结果如下表所示：

参考答案：（6分，每空2分） ①偏高　②无影响　　(2)18.85%

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg2Al(OH)6Cl?xH2O热分解的化学方程式为?。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为?（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是?。装置连接后，首先要进行的操作名称是?。
（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是?。
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则=?.

参考答案：
（2）a-c-d-b,吸收HCl气体，检查气密性
（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止倒吸
（4）3

本题解析：（1）根据题给信息：高温下完全分解为MgO、 Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：
（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a-c-d-b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性。
（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸。

点评：本题考查化学方程式的书写，主要考查对实验装置和实验流程的理解和熟悉实验操作，同时通过计算，确定水分子数。综合性较强，题目难度较大。

本题难度：一般

3、实验题  （15分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有?（写化学式）。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是?。
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
① 验证固体产物中钾元素存在的方法是?，现象是?。
② 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为?（写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式?。

参考答案：（1）检查装置的气密性（1分）
（2）不需要（1分）?因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分）
（3）CO2（1分）? E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊（2分）?
（4）①焰色反应（2分）?透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰（1分）
②FeO 和Fe? 3FeO +10H+ +NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O?
Fe+4H+ +NO3－=Fe3++NO↑+2H2O?（每空2分）

本题解析：（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是必须检验装置的气密性。
（2）由于氮气持续的不断通入，而氮气是不溶于水的，所以不会造成溶液的倒吸，因此没有必要断开A、B的连接处和E、F的连接处。
（3）因为CO2能使澄清的石灰水变混浊，所以如果实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有CO2。CO具有还原性，能把氧化铜还原生成红色的铜，而CO则被氧化生成CO2，CO2能使澄清的石灰水变混浊，据此可以判断。
（4）①检验钾元素常用焰色反应，但观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察。
②NO的物质的量是0.05mol，则转移电子是0.05mol×3＝0.15mol。如果是铁，则铁是0.05mol，
质量是0.05mol×56g/mol＝2.8g。如果是氧化亚铁，则其物质的量是0.15mol，质量是0.15mol
×72g/mol＝10.8g。由于物质总共是4.4g，所以应该是FeO 和Fe的混合物。和硝酸反应的方程
式为3FeO +10H+ +NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O、Fe+4H+ +NO3－=Fe3++NO↑+2H2O。

本题难度：一般

4、选择题  下列对比实验，得到的实验结论正确的是（　　）

实验方案 实验结论 实验1 实验2 A CO2能使紫色石蕊变红 B 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C 金属M生锈需要氧气 D 碘在水和汽油中的溶解性不同

参考答案：A、石蕊试液是酸碱指示剂，二氧化碳是酸性氧化物溶于水生成碳酸，使石蕊试液变红的是碳酸不是二氧化碳，故A错误；
B、带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度；催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，故B错误；
C、图示实验说明铁在无水、无氧气状态不易生锈，故C错误；
D、碘在水中和汽油中的溶解性不同，依据相似相溶，碘单质为非极性分子易溶解到非极性溶剂中，而水是极性溶剂，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题 &n bsp;小军在实验室里做了下列实验：
①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液；②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液；③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出。
他在纸上记录了以下现象：
a. 溶液没有明显现象；b. 溶液变为黄色；c. 溶液显红色；d. 产生气泡，溶液无色。
下面请你来整理完成实验报告。
（1）实验目的：探究__________（填写物质类别）的化学性质。
（2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__________反应（该反应属于复分解反应）。
（3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：______________________________。

参考答案：（1）酸?（2）中和?（3）用熟石灰改变酸性土壤

本题解析：（1）酸的通性包括与指示剂作用、与碱反应、与活泼金属反应、与碱性氧化物反应等，恰好与小军设计的实验相对应，因此，小军设计该实验的目的是探究酸的性质。（2）上述实验与现象的对应关系是：①——c；②——a；③——d；④——b。（3）中和反应不仅在中学化学中是一类非常重要的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，如用熟石灰改变酸性土壤、用废碱中和工业污水中的酸等。

本题难度：简单