1、填空题  在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ? (1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2)? b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2)? d．容器内密度保持不变 (3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。 a．及时分离出NO2气体? b．适当升高温度 c．增大O2的浓度? d．选择高效催化剂 参考答案：(1)b　1.5×10－3 mol·(L·s)－1　(2)bc　(3)bcd 本题解析：(1)NO2的起始浓度为c(NO2)＝0，2 s时c(NO2)可根据图表中n(NO)的变化量求解，c(NO2)＝ mol·L－1＝0.006 mol·L－1，故答案选b。由图表可求0～2 s内v(NO)＝ mol·(L·s)－1＝0.003 mol·(L·s)－1，故v(O2)＝1.5×10－3mol·(L·s)－1。 (2)a：在任意状态下，都存在v(NO2)＝2v(O2)这样的速率关系，不能作为平衡状态的标志，故a错。 b：因该反应为气体体积不等的反应，故压强不变可作为平衡状态的标志。 c：由v逆(NO)＝2v正(O2)，可推出v逆(NO)＝v正(NO)，说明已达到平衡状态。 d：由于平衡体系中全是气体，容器体积固定，故任意状态下密度不变，故d错。 (3)及时分离出NO2气体，只能使平衡向正反应方向移动，不能增大反应速率，故a错；因该反应为放热反应，适当升高温度，虽使反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，故b错；增大O2的浓度既能增大反应速率，又能使平衡向正反应方向移动，故c正确；催化剂只能增大反应速率，不能影响化学平衡的移动，故d错。 本题难度：一般 2、填空题  研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表 反应时间/min n(NO2)/mol n(NH3)/ mol 0 1．20 1．60 2 0．90 ? 4 ? 0．40 （1）反应在2min内的平均速率为v(NH3)＝?，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为?，NO2的转化率为? （2）700℃ ，将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是?。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．体系密度保持不变 d．每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O 参考答案：（1）0．10mol/(L·min)?C7(N2) ·C12(H2O)/ C6(NO2) ·C8(NH3)? 75%?（2）? ab 本题解析：由方程式可知反应物和生成物的反应计量数之和不相等所以压强不变时达到平衡状态；混合气体的颜色保持不变也表明达到平衡状态；因为反应物和生成物均为气体，气体的质量不变容器的体积不变所以体系的密度始终不变。 本题难度：一般 3、填空题  化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）： （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________ A．a电极是负极，OH－移向正极 B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．电池总反应式为：2H2+O22H2O D．电解质溶液的pH保持不变

参考答案：
I．（1）ACD (3分) （2）? 1（2分）
II．(1) ②、③ （2分）?
（2）27.66KJ （2分）? 0.0500?（2分）? 0.15 （3分）?正向（2分）

本题解析：I．中左边是燃料电池，右边是电解池，电解硝酸银溶液。（1）A、a电极是负极，OH－移向负极，错误；B、正确；C、反应条件不是燃烧，错误；D、反应生成水，使KOH浓度降低，pH减小，错误；E、正确；
（2）电子转移为0.112÷22.4×2=0.01mol，阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，
n(H+)=n(OH－)=n(e－)=0.01mol，c(H+)=0.001mol/L，pH＝3；
II．（1）根据变量不变达平衡判断，反应速率判据两个方向，速率比为化学计量数比，①正确②③错误，
其它均为变量，正确；（2）3、4小时时氨气浓度不变，反应达到平衡，根据第4小时计算k值，为0.15；再根据浓度熵与k关系判断平衡移动方向。

本题难度：困难

4、填空题  (14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g) ?4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为
?mol
(2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是?（选填序号）

(3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，来源:91考试网容器内各物质的浓度如下表

参考答案：(每空2分，共14分)
(1)16
(2)AC
(3)①0.75mol.L-1.min-1?②AB?③正反应?
(4)140吨
(5) 防止生成易挥发的HCl混入HNO3中.

本题解析：
（1）根据方程式有，解得x=16；
（2）温度升高，平衡逆向移动，氨气的含量增加，水蒸汽含量降低，AC错；
（3）①x=4.5，v(O2)= =0.75mol/(L·min)；②第二个2min内，反应物的量不变，但速率加快，可能为升高温度或加入催化剂；③根据平衡常数进行计算，可以得到向正向移动。
（4）两次氧化吸收关系为3NO2~2HNO3+NO~HNO3，故得到20%的硝酸140t；

本题难度：困难

5、填空题  已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原来的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mol和2mol? B．4mol、2mol和2mol
C．4mol和4mol? D．6mol和4mol?
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．及时分离出气体? B．适当升高温度
C．增大的浓度?D．选择高效的催化剂

参考答案：（1） > （1分）?（2）< （1分） = （1分） （3） D （2分） （4） C （2分）

本题解析：（1）由于此反应是可逆反应，加入的2molA2和1molB2只能部分反应，故a>b。
（2）该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1时的平衡常数大于T2时的平衡常数，所以T1<T2
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，需要4molA2和2molB2反应，因为该反应为可逆反应，所以加入反应物一定大于4molA2和2molB2，只有D项符合。
（4）A、及时分离出C3气体 ，并不能加快反应速率，错误；B、适当升高温度，化学反应速率增大，因为该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，错误；C项增大B2的浓度，使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，正确；D、加入催化剂可以提高反应速率，但不能改变平衡，错误。

本题难度：一般