1、填空题  硼的化学丰富多彩，也是材料化学研究的热点之一。
⑴ 最近美国Rice University的教授Boris Yakobson与其同事预测
了一种硼巴基球(Bn，如图所示)的存在，这种分子组成与C60相似，
但在它每个六边形的中心有一个额外的原子，显著提高了其稳定性。
则n="_______"
⑵ 硼是制造超硬材料的元素之一。提高材料的硬度有两种方法，一是制造具有类似金刚石结构的物质，如立方BM，若M为第三周期的元素，则 M为_______(填元素符号)，二是寻找“不可压缩性的”的金属，这类金属具有高密度，低硬度的特点，它们和硼的化合物有异乎寻常的硬度，最近《Science》杂志报道合成了一种可与金刚石相媲美的超硬材料XB2，X是第VIIB族元素，则X为______（填元素名称）
⑶ 氮化硼纳米管是一种具有优异性能的材料，于1995年美国加州大学的教授首次合成。该材料可由高温热解法制得，用N2将由（NH4）2SO4与NaBH4反应生成的物质A带入含Co、Ni催化剂的硅晶基片上，加热到1000-1100℃反应生成，已知A为苯的等电子体，写出两步反应的方程式

参考答案：⑴80?（2分）
⑵P? , 铼?（2分，各1分）
⑶3（NH4）2SO4+ 6 NaBH4 ="=" 2B3N3H6 + 3Na2SO4 + 18 H2?
B3N3H6 ="=" 3BN + 3H2?（2分，各1分）

本题解析：⑴ C60是个32面体，其中有12个正五边形，20个正六边形。根据题意，硼巴基球与C60相似，但是在每个正六边形中存在一个B原子，所以铼共有80个 B原子，化学式为B80，即n＝80。
⑵ M应为第三周期第ⅤA元素，根据等电子原理，M应为磷元素。X是ⅦB元素，该族元共有Mn、Tc、Re、Sg四种元素，其中Sg有放射性，不考虑。根据题意，该材料具有“高密度，低硬度”，根据同族元素性质递变规律，可以断定该金属元素是铼。
⑶　A是苯的等电子体，结合题意，可以推断出A为B3N3H6，该产物既不是氧化产物，也不是还原产物；根据NaBH4具有较强还原性的特点，产物中还有H2生成，它既是氧化产物，也是还原产物；另一种产物为Na2SO4。利用氧化还原反应配平方法，配平该化学反应方程式，如下：
3（NH4）2SO4+ 6 NaBH4 ="=" 2B3N3H6 + 3Na2SO4 + 18 H2
A分解形成BN，利用原子守恒关系，可以判断出产物中一定还有H2，然后配平化学反应方程式。

本题难度：一般

2、选择题  将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（?）
A．0.12 mol
B．0.11 mol
C．0.09 mol
D．0.08 mol

参考答案：B

本题解析：1.92 g铜，即0.03 mol铜，与硝酸完全反应，失去电子的物质的量为2×0.03 mol，若HNO3的还原产物仅为NO2，根据电子得失相等，n(NO2)=2×0.03 mol,
V(NO2)=2×0.03 mol×22.4 L·mol-1="1.344" L>1.12 L
说明：HNO3的还原产物不仅为NO2，还有NO，因为随着反应的进行，硝酸的浓度不断降低，必然发生如下两个反应：
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
消耗的硝酸的物质的量为：
n(HNO3)=2n〔Cu(NO3)2〕+n(NO2)+n(NO)=2×0.03 mol+="0.11" mol。

本题难度：简单

3、填空题  磷单质及其化合物有广泛应用。
（1）由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s) +21SiO2(s)+30C(s) ==3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g) +SiF4(g) △H
①上述反应中，副产物矿渣可用来__________________
②已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s) +3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s) +2CaSiO3(s) +SiF4(g) △H
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s) =P4(g) +6CaO(s) +l0CO(g) △H2
SiO2(s) +CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=________________。
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为
______________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为___________

（3）次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为_____________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
(a)Ni2++_____H2PO2-+________→______Ni+____H2PO3-+_______
(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
写出并配平反应式(a)。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：___________________________；原理上的相同点：__________________________；化学镀的优点：_____________________________

参考答案：（1）①生产水泥等建筑材料；②△H1+3△H2+18△H3
（2）；Na5P3O10
（3）①+1；②Ni2++H2PO2-+H2O==Ni+H2PO3- +2H+；③化学镀无需通电，而电镀必须通电；都利用氧化还原反应；化学镀对镀件的导电性无特殊要求

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  氮可以形成多种离子，如N3-、、、、、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质，另外氮与氢也能形成NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7……
(1)一个含有__________________________个电子，的电子式为____________。
(2)形成的中性分子的结构式是_____________________。
(3)在强碱溶液中反应的离子方程式：_____________________________。
(4)NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7是否互为同系物，为什么？__________________________。
(5)写出N5H7可能的结构简式______________________________。
(6)这一系列化合物中N的质量分数最大值应小于____________%。

参考答案：(1)22?(各1分)
(2)(2分)
(3)+OH-====N3H5+H2O(2分)
(4)互为同系物，因为它们的结构相似，组成上相差一个或若干个“NH”原子团(2分)
(5)(2分)
(6)93.3(2分)

本题解析：解答本题需要根据题目的条件对所学知识进行正向迁移，如果不能正确联系铵盐和同系物的知识，则必然会得出错误结论。因与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质，所以可以通过氨气和铵离子进行迁移分析与的性质。

本题难度：简单

5、实验题  一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有?____________；②最终结果可知原气体中____?__与____?___气体的体积比为____?___。

参考答案：①CO2 ?NH3?NO? ;?HCl? NO2? H2?（4分）
②NO ;? CO2 ;? 2:3?（3分）

本题解析：略

本题难度：简单