1、选择题  某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是
A．正反应是吸热反应，Z是固体
B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体
C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体
D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体

参考答案：B

本题解析：根据X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，可知该反应正反应为吸热反应，且Y为固体或液体，Z为气体。故选择B选项。

本题难度：一般

2、选择题  在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是
A．若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

参考答案：D

本题解析：A错，反应速率之比=化学计量数之比；B错，氦气为无关气体，充入氦气，平衡不移动，Y的转化率不变；C错，升高温度化学反应速率增大；D正确；

本题难度：一般

3、填空题  （16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，?（填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是?。

③下列关于合成氨说法正确是?（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显??性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式?。
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为?mol/L。

参考答案：(1) N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；⊿H= -92.3KJ/mol。（2分）
（2）①K=（1分）减小（1分）②200℃、100MPa（2分）
压强太高生产设备条件难以实现（2分）?③B（2分）
（3）碱性（2分）? 2NH3-6e- +6OH-=N2+3H2O（2分）
（4）3×10－6 (2)分

本题解析：（1）消耗氮气的量是2mol×50％＝1mol，故热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
=2NH3（g）；⊿H= -92.3KJ/mol。
（2）平衡常数是知在一定条件下可逆反应达到平衡时生成物浓度的幂之积和反应物浓
度的幂之积的比值。正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。根据表中数据可知在200℃、100Mpa时氨气的物质的量最多，故氢气的转化率最大。虽然加压有利于提供氢气的转化率，但压强太高生产设备条件难以实现。催化剂只能改变反应速率，但不能改变化学平衡状态。根据△G＝△H－T△S知，当ΔH<0、ΔS>0时反应自发，但过程但自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。所以答案选B。
（3）氨气易和酸反应生成NH4＋，所以电解质溶液应该显碱性。在反应中氨气失去电子
被氧化，在负极通入，电极反应式是2NH3－6e-－+6OH－=N2+3H2O。
（7）根据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）可知
，所以当溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L时，溶液中c(Cr3+)为3×10－6 mol/L。

本题难度：简单

4、选择题  在A+2B =3C+4D反应中，表示反应速率最快的数据是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是
[? ]
A．恒温恒容时，当ClF的转化率为40%时，容器内的压强为初始时的3/5
B．若c(F2):c(ClF):c(ClF3) =1:1:1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般