1、选择题  在一固定容积的密闭容器中，充入3mol?A?和1mol?B，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），达平衡后，C的浓度为a?mol/L，若维持容器体积和温度不变，以0.6mol?A、0.2mol?B和1.6mol?C为起始物质，达到平衡后，C的浓度也为a?mol/L，则x的值为（　　）
A．1
B．2
C．3
D．4

2、选择题  哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时，下列说法正确的是


A．N2完全转化为NH3
B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．正反应和逆反应速率都为零

3、选择题  反应H2(g)+ I2(g) ?2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(? )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI?
A．②④⑤⑥
B．②③④⑤
C．①③④⑤
D．全部

4、填空题  高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42- + 10H2O ?4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是?和?。

（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H?0。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是?（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当
（4）HFeO4－H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=___________________，其数值接近?（填字母）。
A．10-2.5?B．10-6?C．10-7?D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为?mol，
完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为______________。

5、填空题  （5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)? △H>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①?；
b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量?② ；
c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③ ；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④?态，C是⑤?态。