参考答案：B

本题解析：溶液的酸碱性主要由c(H+)和c(OH－)的相对大小决定，若c(H+)＞c(OH－)溶液显酸性；若c(H+)＜c(OH－)溶液显碱性；若c(H+)＝c(OH－)溶液显中性。溶液的酸性只与溶液中c(H+)的相对大小有关，而与强酸及弱酸无关，因此答案是B。

本题难度：一般

2、选择题  0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（?）
A．c(H＋)＞c(F－)
B．c(H＋)＞c(HF)
C．c(OH－)＜c(HF)
D．c(HF)＞c(F－)

参考答案：B

本题解析：电离后，因水也电离产生H＋，所以c(H＋)＞c(F－),均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH－)为10－12。

本题难度：简单

3、选择题  在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

参考答案：C

本题解析：镁最多失去电子的物质的量为×2＝0.01 mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，A、B均错；C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是
[? ]
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞
c(H+)＞c(OH-)
B．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是
c(H+)=c(CH3COO-)－c(Na+)+c(OH-)
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  现有常温下的五种溶液（如下表）。

参考答案：D

本题解析：A、外加酸、碱抑制水的电离，外加能水解的盐促进水的电离，五种溶液中，水电离出的c(OH-)最大的是⑤，错误；B、一水合氨为弱碱，将①、④两种溶液等体积混合，氨水远过量，所得溶液呈碱性，错误；C、加水稀释，促进弱电解质的电离，分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH应为：①＞②＞④＞③，错误；D、在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液为氯化钠、醋酸钠和醋酸的混合液，溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)，正确。

本题难度：简单