高考化学知识点整理《弱电解质电离平衡》试题强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《弱电解质电离平衡》试题强化练习（2019年最新版）(六)

2019-06-28 22:48:28 【大中小】

1、选择题下列说法正确的是
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；?②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；?③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；?④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液的PH相同；?⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
A．①②④
B．①②⑤
C．②③⑤
D．③④⑤

参考答案：B

本题解析：①正确，强电解质是指在水溶液中或熔融状态下全部电离的电解质。CH3COONa溶于水且全部电离，BaSO4虽难溶于水，但溶于水的那部分是全部电离的，属于强电解质；
②正确，中和滴定过程中操作方法：左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，两只眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；③错，测定溶液的PH值时，不能将pH试纸润湿，会稀释溶液导致PH值可能会发生变化；④错，0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度不同，氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度是氢氧化钠溶液的2倍，PH不相同；⑤正确，铝露置于空气中表面会形成一致密而薄的氧化物保护膜。

本题难度：一般

2、选择题已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
溶解度/g	1.5×10－4	7.1×10－7	2.1×10－7	1.3×10－16	4.3×10－2

测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的
指示剂是
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

参考答案：D

本题解析：使用铬酸钾做指示剂，只有当浓度比较大是才产生红色沉淀，说明氯离子沉淀完全。

本题难度：一般

3、选择题在0．1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是
[? ]
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）
A．只有③
B．①②③⑥⑧
C．④⑤
D．全部都是

参考答案：A

本题解析：①有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；②根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的；③能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。①盐酸-HCl的水溶液，混合物，能导电 ②食盐水-NaCl的水溶液，能导电 ③熔化的氯化钠

本题难度：一般

5、选择题下列事实能说明醋酸是弱酸的是
① 醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存
② 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多
④ 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤ pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
A．①②④⑤
B．②④
C．②③④
D．②③

参考答案：A

本题解析：醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存，有弱才水解，有CH3COOH生成，①正确；0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，有弱才水解，水解显碱性，则醋酸为弱酸，②正确；等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸为二元酸，不能说明醋酸为弱酸，故③错误；0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为4.8，说明醋酸电离不完全，存在电离平衡，则说明醋酸为弱酸，④正确；相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，说明醋酸的浓度大于10-4mol/L，即醋酸为弱酸，⑤正确；答案选A
考点：弱电解质在水中的电离平衡

本题难度：一般

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