1、填空题  在反应Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，______是氧化剂；______元素被氧化，______元素被还原；四种物质中，______的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成______g还原产物，______g氧化产物．

参考答案：在反应Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，Fe元素化合价降低，C元素化合价升高，Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂，C元素被氧化，Fe元素被还原，反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性最强的是CO，Fe为还原产物，CO2为氧化错误，在反应中每消耗1molCO就生成23molFe，质量为23mol×56g/mol=37.3g，生成1molCO2，质量为44g，
故答案为：Fe2O3；?C；Fe；?CO；37.3；44．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素
C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
D．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化

参考答案：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A错误；
B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种分子，故B错误；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，强弱电解质的区别是否完全电离，故C错误；
D．氧化还原反应的特征是元素化合价变化，也是判断的依据，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  FeCl3是一种用途比较广泛的盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式______．
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______（填字母序号）．
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为______．
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为______色，再将混合液倒入______（填仪器名称）中，将两层液体分离．

参考答案：（1）FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）FeCl3在沸水中可生成胶体，则应选C，且胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，故答案为：C；丁达尔效应；
（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则电子转移的方向和数目为



；向反应后的溶液中加入CCl4溶液，有色层在下层，颜色为紫色（或紫红色），然后利用分液漏斗分离，
故答案为：



；紫（或紫红）；分液漏斗．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列过程涉及氧化还原反应的是（　　）
①制漂白粉
②工业制硝酸
③海水提镁
④过氧化钠作供氧剂
⑤合成氨
⑥酸雨的形成
⑦石灰岩溶洞或石笋的形成．
A．①②③④⑤⑥⑦
B．①②③④⑤⑥
C．③④⑤⑥⑦
D．①②④⑤⑦

参考答案：①工业可用氯气和石灰乳发生反应生成制漂白粉，反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；
②工业用氨气为原料和氧气反应制硝酸，属于氧化还原反应，故正确；
③海水提镁，涉及电解氯化镁的反应，属于氧化还原反应，故正确；
④过氧化钠作供氧剂，常与水或二氧化碳反应生成氧气，属于氧化还原反应，故正确；
⑤工业可用氮气和氢气发生化学反应合成氨，属于氧化还原反应，故正确；
⑥酸雨的形成中涉及含硫物质的转化，雨水中的亚硫酸最终被氧化生成硫酸，属于氧化还原反应，故正确；
⑦石灰岩溶洞或石笋的形成，属于复分解反应，故错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列对氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）
A．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态时，一定被还原
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．氧化剂在氧化还原反应中，本身被氧化
D．氧化还原反应的实质是电子的转移

参考答案：A．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，可能被氧化，如：浓盐酸被氧化生成氯气，故A错误；
B．亚铁离子能被氧化剂氧化，酸性条件下，高锰酸根离子具有强氧化性，故B错误；
C．氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，故C错误；
D．氧化还原反应的实质是电子的转移，其特征是有元素化合价的变化，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单