1、选择题  下列有关化学基本概念正确的是（　　）
A．氧化还原的本质是存在电子的转移（得失或偏移）
B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C．依据化合物在水溶液中的导电能力强弱，将化合物分为强电解质和弱电解质
D．溶液与胶体的本质区别是否能产生丁达尔现象

参考答案：A．氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的升降，故A正确；
B．有单质参加的反应中不一定有元素化合价的变化，如氧气转化为臭氧，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．根据在水溶液中的电离程度分强弱电解质，而导电能力与离子的浓度和电荷有关，故C错误；
D．溶液与胶体的本质区别是分散质的直径大小，丁达尔现象为胶体的性质，可以用来鉴别溶液与胶体，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是（　　）
A．该生产过程会产生污染
B．反应②中的氧化剂是NaNO2
C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子
D．反应①②③均是氧化还原反应

参考答案：A．因反应过程①②中都生成氨气，氨气具有刺激性气味的气体，则会产生污染，故A正确；
B．反应②中N元素的化合价由+3价降低为-3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，故B正确；
C．n（Fe）=16.8g56g/mol=0.3mol，由①②③可知，失去电子为0.2mol×（3-0）+0.1mol×（2-0）=0.8mol电子，故C正确；
D．反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则（　　）
A．NO作为还原剂
B．CO作为还原剂
C．N2作为还原剂
D．CO2作为氧化剂

参考答案：反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，反应中N元素的化合价降低，被还原，NO为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物．
只有B符合，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
A．HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+C12↑+2H2O

参考答案：A．为中和反应，盐酸只表现酸性，故A错误；
B．生成氢气，盐酸表现为氧化性，生成氯化锌，盐酸表现为酸性，故B正确；
C．为复分解反应，故C错误；
D．反应中Cl盐酸化合价升高，盐酸表现为还原性，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．MnO2+4HCl（浓）

参考答案：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+2H2O+Cl2↑中，氯元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故B错误；
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，则HCl作氧化剂，故C正确；
D．SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl属于氧化还原反应，但HCl为生成物，属于还原产物，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单