1、选择题  下列有关平衡常数说法正确的是（　　）
A．温度越高，K值越大
B．K值越大，反应的转化率越小
C．K值越大，反应的转化率越大
D．K值的大小与起始浓度有关

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是? （? ）

A．x＝4?
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；K=?______? （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ， 反应到某时刻测得各组分的浓度如下

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率
v(CH3OH) ＝ __________。

参考答案：（1）C+H2OCO+H2
（2）-246．4kJ·mol-1；K12·K2· K3 ；ce
（3）①＞；②0．04 mol·L-1；0．16 mol·L-1·min-1

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)  2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

参考答案：（1）设I2消耗浓度为x
I2(g)  +  H2(g)   2HI(g)
起始浓度（mol/L）： 0.8      1.2          0
转化浓度（mol/L）： x        x           2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x     1.2-x         2x             （2分）
(三行中的数值无浓度或量的单位示意扣1分)
HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x="0.6" mol/L          （1分）
K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12                    （1分）
（2）0.12 mol/(L·min)                                   （2分，单位错扣1分）
（3）降低温度                                            (2分)
（4）<                                                 （2分）
（5）                                                  （4分，两段各2分）

本题解析：（1）根据化学平衡计算平衡时各物质的浓度，设I2消耗浓度为x
I2(g)  +  H2(g)   2HI(g)
起始浓度（mol/L）： 0.8      1.2          0
转化浓度（mol/L）： x        x           2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x     1.2-x         2x
HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x="0.6" mol/L，再根据平衡常数的计算公式K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]进行计算，K=1.22/(0.2×0.6)=12。（2）氢气的反应速率=0.6/5=0.12mol/(L·min)。（3）根据表格分析，相同时间内，碘化氢的体积分数变化小，说明速率慢，温度低。（4）平衡时碘化氢的体积分数大，说明降温平衡正向移动，△H<0。（5） 体积压缩到原来一半，则碘化氢的浓度变成原来2倍，平衡不移动，所以图像为：

考点：化学平衡状态的计算和判定。

本题难度：困难

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是
           
图甲             图乙             图丙              图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0
B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系