1、选择题 在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲
D．气态氢化物的稳定性：甲>丙
参考答案：D
本题解析：
根据题意要求知甲为原子序数为7的氮元素，乙为氧元素，丙为磷元素，则丁为碳元素。A项原子半径丙>丁>甲>乙；B项，乙和丁形成的CO2不是大气污染物；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性甲>丁；D项，气态氢化物的稳定性甲>丙，故选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列电子式不正确的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：氯化氢中氯原子还存在不参与成键的电子，正确的电子式为
，其余都是正确的，答案选A。
本题难度：简单
3、填空题 (15分)
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是?，写出一种工业制备单质F的离子方程式?。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为?，其水溶液与F单质反应的化学方程式为?；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显?色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
| 组成和结构信息
|
a
| 含有A的二元离子化合物
|
b
| 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
|
c
| 化学组成为BDF2
|
d
| 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
|
a的化学式为?；b的化学式为?；；c的电子式为?；
d的晶体类型是?。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过?键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为?。
参考答案：
⑴第一周期IA族?2Cl－ ＋2H2O
2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2。↑(每空2分)
⑵纯碱(或苏打)(1分) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3? ( 2分)紫(1分)
⑶NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分)?
?(1分)?金属晶体(1分)
⑷氢(1分)正四面体(1分)
本题解析：根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其它信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。
⑴H在周期表中的位置为第一周期IA族；工业制备上Cl2的原理有电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl，据此便可写出其相应的离子方程式。
⑵C、O、Na组成的一种盐中，满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；其水溶液与Cl2反应，可理解为Cl2先与水反应有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl 、NaHCO3，然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平；在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化生成I2，反应后加人CC14并振荡溶液显紫色。
⑶在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式)；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na2〇2和Na2C2(b的化学式)；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为
，据此便可写出其电子式；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠，属于金属晶体。
⑷由H和C、O元素组成的两种二元化合物CH4、H2O能形成一类新能源物质，一种化合物分子(H2O)通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分CH4)分子进入该空腔，CH4分子的空间结构为正四面体结构。
本题难度：一般
4、选择题 A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是(? )
A．A和M原子的电子总数之和可能为11
B．A和M的原子序数之差为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8
D．A和M原子的最外层电子数之差为7
参考答案：A
本题解析：A位于短周期，A2-可能为O2-或S2-，A2-与M+的电子数之差为8，可能为Na+或K+。
本题难度：简单
5、填空题 A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为? ?，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于? ?，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是? ?。
（2）当n=2时，B原子的结构示意图为? ?，B与C形成的晶体属于?晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为? ?，该晶体中最小的环共有? ?个微粒构成，微粒间的作用力是? ?。
（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是? ?，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
? ?（用元素符号表示）。
B．（实验化学，12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。
（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：
编号
| I
| II
| III
| IV
| V
|
V(O2)/mL
| 60
| 40
| 20
| 12
| 10
|
V(空气)/mL
| 40
| 60
| 80
| 88
| 90
|
?现象
| 木炭复燃
| 木炭复燃
| 木炭复燃
| 木炭有时燃烧，有时不燃烧
| 木炭
不复燃
|
?
回答下列问题：
①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为? ?。
②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答：? ?（填“能”或“否”）。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？
答：? ?（“能”、“否”或“不一定”）。
（2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
编号
| 制取气体A（下列反应产生的混合气体）
| B中的现象
| 结论
|
a
| 在烧瓶中加热适量浓HNO3
4HNO3?△?4NO2↑+O2↑+2H2O↑
| 充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭
| NO2不支持燃烧
|
b
| 加热AgNO3固体
2AgNO3?△?2NO2↑+O2↑+2Ag
| 充满红棕色气体，木炭复燃
| NO2支持燃烧
|
c
| 加热Cu(NO3)2固体
2Cu(NO3)2?△?4NO2↑+O2↑+2CuO
| 充满红棕色气体，木炭复燃
| NO2支持燃烧
|
?
你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。
a．? ?，原因是? ?。
b．? ?，原因是? ?。
c．? ?，原因是? ?。
参考答案：A（1）1s22s22p4（1分） σ（1分）?分子间形成氢键（1分）
（2） +6? 2 4 （1分）?分子（1分）? sp3（1分）? 12（2分）?共价键或极性共价键（1分）
（3）第4周期IA族（1分）? N＞O＞Si＞K（2分）
B B．（1）①29.6% （2分）?②否 （2分） ③能（2分）
（2）a．不可靠（1分）?反应产生的水蒸气及从溶液中蒸发出来的水蒸可使木炭火星熄灭（1分）? b．不可靠（1分）?反应产生的气体中O2的体积分数为1/3，高于29.6%，木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致（1分）? c．可靠（1分）?反应产生的气体中O2的体积分数为1/4，低于29.6%，如果NO2不支持燃烧，木炭就不会复燃。（1分）
本题解析：A（1）C元素最外层电子数为3的整数倍且不超过8，故最外层电子数为3或6。一个电子层最外层不能有3个电子，故只能是两个电子层最外层有6个电子，C是O元素。
（2）本题考查了二氧化碳、二氧化硅的结构。C、Si同主族，但其氧化物的结构却不相似 ，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。
（3）该题最外层电子排布为4s1的元素最常见是K，但不是唯一答案，还可以是Cr、Cu。
B? (1) ①第4组情况下，木条有时复燃有时不复燃就是燃烧极限。0.88×0.2+0.12=0.296。
③只要氧气体积分数达到0.296，就可以燃烧。
（2）a 组、c组中产生的二氧化氮和氧气体积比都是4：1，但一组支持复燃，一组不支持复燃，说明一定有其他因素导致了差别，再联系特别注明水为气体，可推测a 组结论不可靠因为忽略了水蒸气的存在 。b组、c组都支持燃烧，但二氧化氮和氧气体积比不相同，再联系前面所计算的氧气的燃烧极限的问题可知b组结论不可靠 ，氧气超过燃烧极限了，二氧化氮不助燃也一样能燃烧。该题的思路就是控制单一变量。
本题难度：一般
考试问吧
