1、选择题 在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲
D．气态氢化物的稳定性：甲>丙
2、选择题 下列电子式不正确的是
A．
B．
C．
D．
3、填空题 (15分)
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是?，写出一种工业制备单质F的离子方程式?。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为?，其水溶液与F单质反应的化学方程式为?；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显?色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
| 组成和结构信息
|
a
| 含有A的二元离子化合物
|
b
| 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
|
c
| 化学组成为BDF2
|
d
| 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
|
a的化学式为?；b的化学式为?；；c的电子式为?；
d的晶体类型是?。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过?键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为?。
4、选择题 A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是(? )
A．A和M原子的电子总数之和可能为11
B．A和M的原子序数之差为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8
D．A和M原子的最外层电子数之差为7
5、填空题 A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为? ?，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于? ?，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是? ?。
（2）当n=2时，B原子的结构示意图为? ?，B与C形成的晶体属于?晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为? ?，该晶体中最小的环共有? ?个微粒构成，微粒间的作用力是? ?。
（3）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是? ?，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
? ?（用元素符号表示）。
B．（实验化学，12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。
（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：
编号
| I
| II
| III
| IV
| V
|
V(O2)/mL
| 60
| 40
| 20
| 12
| 10
|
V(空气)/mL
| 40
| 60
| 80
| 88
| 90
|
?现象
| 木炭复燃
| 木炭复燃
| 木炭复燃
| 木炭有时燃烧，有时不燃烧
| 木炭
不复燃
|
?
回答下列问题：
①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为? ?。
②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答：? ?（填“能”或“否”）。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？
答：? ?（“能”、“否”或“不一定”）。
（2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
编号
| 制取气体A（下列反应产生的混合气体）
| B中的现象
| 结论
|
a
| 在烧瓶中加热适量浓HNO3
4HNO3?△?4NO2↑+O2↑+2H2O↑
| 充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭
| NO2不支持燃烧
|
b
| 加热AgNO3固体
2AgNO3?△?2NO2↑+O2↑+2Ag
| 充满红棕色气体，木炭复燃
| NO2支持燃烧
|
c
| 加热Cu(NO3)2固体
2Cu(NO3)2?△?4NO2↑+O2↑+2CuO
| 充满红棕色气体，木炭复燃
| NO2支持燃烧
|
?
你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。
a．? ?，原因是? ?。
b．? ?，原因是? ?。
c．? ?，原因是? ?。
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