1、选择题  下列有关说法正确的是?
A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50
B．由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物
C．任何物质中都含有化学键，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化
D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于副族元素

参考答案：A

本题解析：周期表中含有7个周期，含有的元素种类应该是2、8、8、18、18、32、32（排满），所以同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50，A正确。由两种不同原子组成的纯净物不一定是化合物，也可能是是单质，B不正确；稀有气体分子中不存在化学键，C不正确；铁是第Ⅷ族元素，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

2、填空题  （14分）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：


（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是?（填化学式），原因是?；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
?；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
?；
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则G的电子式是：
?；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、
SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是?（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同）,物质的量浓度之比为?。

参考答案：（1）HF(1分)，HF分子之间可以形成氢键(1分)；
（2）SiO32-+2H++2H2O= H4SiO4↓或SiO32-+2H+= H2SiO3↓(2分)；
（3）2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+ 3H2↑(2分)；
（4）(2分)；
（5）H+、NH4+、Al3+、SO42-(3分)，2：3：1：4(3分)。

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知某粒子，则元素R的原子序数是
A．Z
B．A-Z
C．Z-n
D．Z+n

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

参考答案：D

本题解析：A、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，A不正确；B、在一个基态多电子的原子中，可以有两个能量完全相同的电子，例如1s轨道的两个电子能量相同，B不正确；C、如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相同，C不正确；D、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是(? )
A.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B.原子半径X＞Y＞Z
C.元素原子的得电子能力X＞Y＞Z
D.气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3

参考答案：B

本题解析：首先由电子层数相同确定X、Y、Z三种元素处于同一周期，再由最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱顺序可以判断X、Y、Z的最高正价依次是+7、+6、+5，族序数依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA(从左到右依次是Z、Y、X)，所以原子半径Z＞Y＞X，原子的得电子能力X＞Y＞Z。气态氢化物的稳定性与元素原子得电子能力顺序一致，是HX＞H2Y＞ZH3，气态氢化物HX、H2Y、ZH3的还原性实际上就是X-、Y2-、Z3-的还原性，而X-、Y2-、Z3-的还原性顺序恰好与X、Y、Z的氧化性顺序相反，即气态氢化物的还原性与元素原子得电子能力顺序正好相反，是ZH3＞H2Y＞HX。由最高正化合价可以判断负化合价依次为-1、-2、-3，由此确定气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3。

本题难度：一般