1、选择题  关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是?
?
A．Cu为正极，Zn为负极
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．正极反应为 2H+ + 2e－H2↑

参考答案：C

本题解析：锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以正确的答案选C。
点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般

2、选择题  如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是?（?）

实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu—2e－===Cu2＋，发生氧化反应

参考答案：C

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此再Zn－Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。
Zn为负极，Cu为正极，故①错误；H+向正极移动，在铜电极上得到电子，放出氢气，故②正确；SO42－向负极锌电极移动，所以选项③错误；Cu电极上发生2H++2e－＝H2↑，故⑥不正确；若有0.5mol电子流向导线，则产生氢气0.25mol，故④正确；电子由Zn电极流向Cu电极，故⑤不正确，答案选C。
点评：该题是高考种的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对原电池原理、电极名称、电极反应式的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4?负极 Li－e-="=" Li+下列说法中正确的是
A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原

参考答案：B

本题解析：A．放电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4。错误。B．在电池上标注的“+”、“－”就是充电时与外界电源的连接方式。因此动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连。正确。C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在放电时电池内部Li+向负电荷较多的正极移动。错误。D．放电时，在正极上是FePO4中的+3价是Fe3+得电子被还原。错误。4新型锂离子动力电池在放电及充电时的反应原理的知识。

本题难度：一般

4、填空题  铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1?mol电子时，理论上负极板的质量增加________g.
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．

参考答案：(1)PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；小；48
(2)Pb；PbO2；对换

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（?）
A．Cd
B．NiO(OH)
C．Cd(OH)2
D．Ni(OH)2

参考答案：A

本题解析：充电相当于电解池，放电相当于原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。所以根据反应式可知放电时Cd是还原剂，失去电子，作负极，因此答案选A。

本题难度：一般