1、选择题  在任何条件下，纯水显中性，这是因为?（?）
A．PH="7"
B．c（H+）=c（OH-）
C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
D．c（H+）×c（OH-）=10-14

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(? )
A．pH＝5的NH4Cl溶液
B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液
D．pH＝8的NaOH溶液

参考答案：A

本题解析：B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，C中水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)
B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

参考答案：C

本题解析：溶液呈中性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，故A错误；新制氯水溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，次氯酸电离氢离子、氯化氢电离出氢离子导致氢离子浓度大于氯离子浓度，故B错误；当酸为强酸时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；当酸为弱酸时，酸的浓度大于碱的浓度，所以溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）(1)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

参考答案：⑴1×10-13?大于?温度升高，Kw变大 ⑵1:10

本题解析：（1）某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液c（OH-）=0.01mol/L，pH为11则c（H+）=1×10-11mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=0.01×1×10-11=1×10-13。Kw=1×10-13大于25℃时的水离子积，故水的电离得到促进。即温度大于25℃。
（2）若所得溶液为中性，且a=12，b=2
酸C(H+)=10-b=10-2mol/L，?碱C(OH-)= Kw? C(H+)=10a-13=10-1?
C(H+)?V(b)=C(OH-)?V(a)? 10-2?V(b)=10-1?V(a)? V(a):V(b)=1:10
点评：掌握pH的相关计算，注意水的离子积在其中的应用。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是(　 　)
A．pH＝7的溶液一定显中性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D．c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性

参考答案：C

本题解析：Kw≠10-14，pH＝7的溶液不呈中性，Kw=10-12，pH=6的溶液显中性，所以A、B、D都错误，C正确。答案选C
点评：用pH判断溶液的酸碱性时，要知道水的离子积，用c(H＋)、c(OH－)相对大小来判断时，不需要任何条件。

本题难度：一般