1、选择题  下列有关化学反应现象和化学原理的解释正确的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  100ml?1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率．又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A．加入适量的2mol/L的盐酸
B．加入数滴CuSO4溶液
C．加入适量的蒸馏水
D．将反应装置放入冰水中冷却

参考答案：A、加入适量的2mol/L的盐酸，氢离子浓度增大和物质的量增大，加快反应速率，但是影响生成氢气的总量，故A错误；
B、加入数滴CuSO4溶液，Zn与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，在Zn过量时，不会影响生成的氢气总量，故B正确；
C、加入适量的蒸馏水，相当于把盐酸稀释，反应速率减慢，生成氢气的量不变，故C错误；
D、将反应装置放入冰水中冷却相当于降温，反应速率减慢，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。
(2)?

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：?。

参考答案：(1)2? 5? ="==?" 3? 2? 1? 1? (说明：错一个即不给分)

(2)开始阶段由于HSO被氧化生成H＋和SO，酸性加强，反应速度增大

本题解析：(1)考查氧化还原方程式的配平；(2)考查影响化学反应速率的外界条件。
由题意，速率加快的原因不可能是：①压强增大；②温度升高；③催化剂的使用；④反应物HSO、IO浓度增大。只能是由于5HSO＋2IO===5SO＋I2＋3H＋＋H2O反应的发生，使得c(H＋)浓度增大，酸性增强，反应速率加快(题给信息)。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液与Fe反应制取H2的速率最快的是?
A．20mL 、1.0 mol·L-1盐酸
B．5mL 、1.0 mol·L-1 H2SO4
C．10mL 、18.4 mol·L-1 H2SO4
D．20mL 、3.0 mol·L-1 HNO3

参考答案：B

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变时，增大反应物浓度，或升高温度，或增大压强（有气体参加的反应），海鸥增大反应物的接触面积，或使用催化剂等等能使反应速率加快，B中氢离子浓度增大，反应速率最快，B正确。C发生钝化，得不到氢气，D中生成的NO气体，所以正确的答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)? ΔH>0 的叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快
D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

参考答案：D

本题解析：A、W是固体，增大固体的用量，平衡不移动，错误；B、该反应是反应前后气体的物质的量不改变的可逆反应，所以压强的改变对平衡无影响，正逆反应的速率增大相同的倍数，错误；C、温度、体积不变，充入He气增大压强，但反应体系中的各物质的浓度不变，反应速率不变，错误；D、升高温度，平衡会正向移动，而正向是气体的质量减小的方向，气体的总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小，正确，答案选D。

本题难度：一般