1、填空题  （5分）工业上常用?法冶炼铝。铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下的反应被称为?反应，设计一个简单实验方案证明上述反应所得的块状融熔物中含有金属铝，该实验所用的试剂是?，反应的离子方程式为：?。

参考答案：（5分）电解（1分）。?铝热（1分），? NaOH溶液（1分），
2Al + 2OH-?+ 2H2O ="=" 2AlO2- ?+3H2↑ （2分）

本题解析：
工业上常用电解法冶炼铝，2Al2O34Al＋3O2↑;铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下的反应是铝热反应；铝能与强酸和强碱反应，铁不与强碱反应。2Al + 2OH-?+ 2H2O ="=" 2AlO2- ?+3H2↑

本题难度：一般

2、选择题  以下说法正确的是（ ? ）

A．石油分馏和煤干馏都是物理变化

B．对煤进行气化或液化以获得清洁的燃料

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法不正确的是?（?）
A．人类使用的物质都是纯度越高越好
B．分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了其化学性质就变了
C．定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志
D．改变物质的性质不一定要通过化学变化

参考答案：A

本题解析：A 错误，人类使用的物质不一定越纯越好，例如：纯铁质软，铁的合金硬度大
B 正确，分子是保持物质化学性质的一种微粒，分子变了，化学性质也就变了
C 正确，研究化学分定性、定量，定量研究是化学发展为一门科学的重要标志
D 正确，物质的性质分物理性质和化学性质，如果只改变物理性质，不通过化学变化。

本题难度：一般

4、填空题  (15分)水是生命之源，广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的。水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：
2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。（填序号）
A．Cr2O和CrO的浓度相同
B．2v(Cr2O)＝v(CrO)
C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原 1 mol Cr2O离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法。
该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为__?__（用电极反应式解释）。
(6)在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有________。（用化学式表示）
(7)溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)?。

参考答案：（15分）除第(7)3分外，其余每空均为2分。
(1)橙　(2)C　(3)6　(4)5
(5)阳极反应为 Fe－2e－===Fe2＋
(6)　Fe(OH)3
(7) 6Fe2++Cr2O72-+10OH-+7H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓(3分)

本题解析：方法1：还原沉淀法。
若平衡体系的 pH ＝ 2，相当于在平衡中加入酸，平衡右移，显橙色。溶液的颜色不变说明第①步反应达平衡状态；第②步中，还原 1 mol Cr2O离子变为2molCr3＋转移6mol电子，每摩尔亚铁离子转移1mol电子，需要6mol的FeSO4·7H2O。
Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L， c3(OH－)= 10－32/10－5=10-27
c(OH－)=10-9 mol/L,PH=5
方法2：电解法。
(5)用Fe做电极的原因为阳极反应为 Fe－2e－===Fe2＋
(6)　 Cr2O还原Fe2＋生成铁离子，与氢氧根生成Fe(OH)3。
(7)溶液中发生的总反应为6Fe2++Cr2O72-+10OH-+7H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓

本题难度：一般

5、选择题  下列反应属于人工固氮的是（?）
A．N2和O2在雷电的作用下生成NO
B．NO和O2反应生成NO2
C．N2和H2反应生成NH3
D．NO2和H2O反应生成HNO3和NO

参考答案：C

本题解析：游离态的氮转化为化合态的氮的过程是氮的固定。BD不是氮氮固定，A是自然固氮，所以答案选C。

本题难度：简单