1、选择题  下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是（　　）。
A．精制的饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为NaOH和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成

参考答案：D

本题解析：离子交换膜电解槽阳极产物为Cl2，阴极为NaOH和H2，阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，若是铁做阳极，则Fe原子失去电子，阳极不会得到Cl2；阴极发生还原反应：2H＋＋2e－=H2↑，需补充H2O，Na＋自阳极室进入阴极室后，与OH－形成NaOH。故选D。

本题难度：简单

2、选择题  合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（　　）。
①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出NH3；⑥补充N2或H2；⑦加催化剂；⑧减小N2或H2的量
A．③④⑤⑦
B．②④⑥
C．仅②⑥
D．②③⑥⑦

参考答案：C

本题解析：合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的特点为：正反应放热且气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。

本题难度：简单

3、填空题  读某城市的城市布局示意图，回答有关问题：
①煤炭基地　②大型硫酸厂　③自来水厂　④疗养院　⑤大型商场　⑥食品厂　⑦化工厂　⑧造纸厂　⑨污水处理厂　⑩高等院校

（1）该城市布局是否合理？请分析原因。
（2）图中②处分布大型硫铁矿（主要成分是FeS2）。写出制取二氧化硫、三氧化硫的化学方程式。
（3）接触法制硫酸的尾气中还含有少量的二氧化硫，如果排入大气，就会造成环境污染。你认为该企业应该采用什么方法回收、利用尾气中的二氧化硫，写出有关反应的化学方程式。
（4）该市经济发达，每天有大量的汽车排放氮氧化合物、碳氢化合物，以及企业、家庭炉灶排放大量的二氧化硫、二氧化碳等，该市应采取哪些措施防治大气污染？

参考答案：见解析（合理即可）。

本题解析：（1）煤炭基地、大型硫酸厂、化工厂布局合理，理由是它们都接近原料基地，且在垂直风向的郊外。自来水厂、疗养院、大型商场、食品厂布局合理，自来水厂在河流上游，不受或少受污染。造纸厂不合理，理由是它位于夏季风的上风地带 ，且离居民区、高等院校较近，大气污染严重。铁路穿过市区不合理，因为噪声污染、大气污染严重。污水处理厂在河流下游，合理。
（2）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、 2SO2＋O22SO3
（3）氨吸收法：SO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2SO3、（NH4）2SO3＋H2SO4=（NH4）2SO4＋SO2↑＋H2O，这样得到的SO2含量较高，可返回用作原料。
（4）该市应采取的措施是：①大力植树造林；②限制大量汽车将碳氢化合物、氮氧化合物排入大气；③采用科学技术对硫酸厂、化工厂、造纸厂、煤炭基地的废气进行回收处理；④创造条件，将造纸厂迁移到远离市区的郊外等等。

本题难度：简单

4、选择题  美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是（　　）。
A．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电
B．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能
C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极
D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放

参考答案：D

本题解析：A项水分解的过程是吸热过程，A说法有误；B项“水发电技术”的能量转换形式为太阳能→化学能→电能；C项氢氧燃料电池中，通H2的为电源负极，D项正确。

本题难度：简单

5、填空题  以合成氨工厂工艺流程如下图，试回答相关问题：

(1)不同的原料生产氢气其经济指标如下表：

?	天然气	石脑油	重油	煤焦
	5.6	6.5	8.0	－
	28～30	35.5	41.8	54.4
	257	390～447	220～280	500

参考答案：(1)A
(2)MezSz＋SO2=MezOy＋S
(3)减压和加热　高压、适当温度
(4)平衡时混合气体中氨气的体积分数　略小于3∶1

本题解析：本题考查了平衡原理在工业生产中的应用。(1)发展前景一方面从成本比较，另一方面还要比较能量消耗，综合两者天然气更具前景。(2)补充方程式的关键是理解题意，最后生成金属氧化物和硫单质。反应②中生成SO2，要将SO2转化成硫单质。金属硫化物中硫显－2价，SO2中硫显＋4价，通过两者归中反应可制得硫。(3)将CO解吸出来，要使平衡向逆反应方向移动，甲烷化的条件是平衡正向移动，高压和适宜温度。(4)压强增大，平衡向正反应方向移动，观察图像，y也增大；提高H2的比例，y先增大后减小，y可能是平衡时混合气体中氨气的体积分数。观察图像可知，当略小于3∶1时，氨气的体积分数在相同条件下最大。

本题难度：一般