1、填空题 （12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
| VOSO4
| V2O5
| NH4VO3
| (VO2)2SO4
|
溶解性
| 可溶
| 难溶
| 难溶
| 易溶
|
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：
（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式??。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为
?，??。
（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度：?、?。
（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中???。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3?
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3?
D．同时分解失去H2、N2和H2O
参考答案：（1）V2O5+ SO32—+4H+=2VO2++SO42—+2H2O
（2）SO2+V2O5
SO3+ V2O4? 4VOSO4+O22V2O5+4SO3
（3）4和80℃?（4）? B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
B．国务院要求坚决控制钢铁水泥焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措
C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
参考答案：B
本题解析：煤的气化和液化都是化学变化，A不正确；苯酚有毒，自来水不能用苯酚消毒，C不正确；聚四氟乙烯属于是高分子化合物，不存在碳碳双键，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该类试题常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
3、填空题 阿司匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90 ℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L－1盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
（1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的加热方法是____________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________。
（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是____________、____________。
（3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________，加入盐酸的作用是____________。
（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？____________。
参考答案：（1）水浴加热 温度计、酒精灯、烧杯
（2）除去晶体表面附着的可溶性杂质 减少阿司匹林的溶解
（3）使阿司匹林转化为可溶性盐 将阿司匹林的可溶性盐重新转化为阿司匹林
（4）向水中加入少量产品，滴加氯化铁溶液，若有紫色出现，说明产品中含有水杨酸
本题解析：本题考查物质的制备，难度中等。（1）水浴加热可以控制温度在100 ℃以下，加热面积大，受热稳定。
（2）用冷水洗涤晶体可以除去晶体表面附着的可溶性杂质，减少阿司匹林的溶解。
（3）阿司匹林分子中有羧基，酸性比碳酸酸性强，比盐酸酸性弱，能与碳酸氢钠反应生成可溶性盐；加入盐酸可将阿司匹林的可溶性盐重新转化为阿司匹林。
（4）水杨酸分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应。
本题难度：简单
4、填空题 （12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：①? 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
②? 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③? 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
⑴该生产工艺应在?__?（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式?__?；
⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为?__?；
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是?__?：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
考试问吧
?2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
?2NaOH + H2↑ + Cl2↑