1、计算题  （10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率?；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则?（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O24NO+6H2O? 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为?
吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）?

参考答案：
（1）12．5％或1／8、>（4分，每空2分）?（2）9（3分）
（2）解析：由反应4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3得：
NH3+2O2=HNO3+H2O，3.4吨液氨产生的硝酸为12.6吨，水为3.6吨，则理论上需加水的质量为为：126.t/50%-(12.6+3.6)t=9t
（3）（3分）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4a mol和a mol，则4a+a=50mL×10-3mL·L-1×1．0 mol·L-1×2，解得：a=0．02 mol，于是，推出NO、NO2的物质的量分虽为：0．03 mol、0．07 mol，即：NO所占的体积分数为30％。

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （12分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下：

（1）甲酸在反应中的作用是?（选填：“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁元素的存在形式是?（写化学式）；
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
①气体B的化学式为?，
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为?；
（4）700℃“焙烧1”的目的是?，550℃“焙烧2”的目的是?。

参考答案：（12分）
（1）还原剂(2分)?（2）Fe(OH)3(2分)
（3）① NO（1分）?② H2PdCl4（3分）
（4）除去活性炭及有机物(2分)；脱氨[或“将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2”] (2分)。

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是
[? ]
A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率
B．废电池集中填埋
C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机
D．在火电厂推广碳收集和储存技术

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关工业生产的叙述正确的是?
A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  没有采用循环操作的是（?）
A．硫酸工业
B．合成氨工业
C．硝酸工业
D．氯碱工业

参考答案：D

本题解析：硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是SO2、NO和NO2、N2及H2。

本题难度：简单