1、填空题  （5分）微粒中的质子数是??，中子数是??，核外电子数是??。它与形成的化合物的电子式??，此化合物类型??（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

参考答案：16；18；16；；离子化合物?（每空1分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__?__ >?> ?。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为?。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：?。
（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为?；该反应的热化学方程式为?；此时该反应的平衡常数K=?。
(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式?；

参考答案：（共13分）（1）SiH4（1分）? S2-﹥? Na+?﹥ Al3+ （1分）
(2) （2分）Na2O2+ S2-+2 H2O="=S+2" Na++4OH-?（2分）
(3)90% (1分)? 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO2 (g) ΔH＝－196.7 kJ·mol－1?（2分）8100（2分）
(4) N2 + 6e-+ 8H+==2NH4+（2分）

本题解析：F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，则D应该是第二周期元素，F应该是第三周期元素。设F的最外层电子数是x，则D的最外层电子数就是2x，因此有关系式10＋x－2－2x＝5，解得x＝3，则D是氧元素，F是Al。C、D、F三种元素的原子序数之和为28，因此C的原子序数是28－8－13＝7，即C是氮元素。D与L属于同主族，且L的原子序数大于D的，因此L是S元素，I的原子序数最大，则I是氯元素。由于九种主族元素分布在三个不同的短周期，所以A是氢元素。A与E同主族，则根据E的原子数大于氧元素的可知，E是Na。G的原子序数只能是14或15，则根据B和G属于同主族且B的原子序数小于氮元素的可知，G不是P，应该是Si。则B是碳元素。
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。：

本题难度：一般

3、选择题  我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为(? )
A．23
B．55
C．78
D．133

参考答案：C

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时，元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。质子数和中子数之和是质量数，质子数等于核外电子数，所以该原子的中子数是133－55＝78，答案选C。

本题难度：简单

4、填空题  （8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出C的元素符号：C?；
（2）指出D在周期表的位置：?；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为?，所含的化学键类型为?；
（4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：?（用化学式表示）；

参考答案：（1）Mg （1分）?（2）第三周期? VIIA族（1分）
（3）?（2分）?离子键、极性共价键（或共价键）（2分）
（4）HF>HCl>H2S?（2分）

本题解析：考查元素周期表的应用。
A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，所以A的原子序数是O。化合物过氧
化钠是淡黄色的，所以B是Na。根据氢气的物质的量是0.1mol可知C的摩尔质量是24g/mol，
所以C是Mg。D元素原子的M层上有7个电子，则D是Cl。

本题难度：一般

5、推断题  A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答?
（1）写出元素符号A：?，B：?，C：?。
（2）D2A的电子式?，BA2的结构式?。
（3）D2A2的化学式?，灼烧这化合物火焰呈?色。
（4）C在元素周期表中的位置是?，其原子结构示意图为?。
（5）比较A、B气态氢化物的沸点?；原因?。

参考答案：（1） O， C， Si；（2）；O=C=O；（3）Na2O2； 黄色；
（4）第三周期IVA族，??（5）H2O ＞ CH4 ,?水分子间形成氢键，加大分子间作用力

本题解析：（1）根据题意可知：A是O；B是C；C是Si; D是Na。（2）Na2O的电子式是；CO2的结构式是O=C=O；（3）D2A2是Na2O2，由于该化合物含有Na 元素，所以在灼烧时使火焰呈黄色。（4）Si是14号元素，在元素周期表中位于第三周期IVA族，其原子结构示意图为；（5）两种元素形成的都是共价化合物，分子间通过分子间作用力结合，因此熔沸点较低。但是由于元素的非金属性O＞C，原子半径C＞O，所以在水的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，故这两种元素的气态氢化物的沸点H2O ＞ CH4。

本题难度：一般