1、选择题 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是
[? ]
A．NaOH溶液?
B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸?
D．氨水
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（?）
参考答案：C
本题解析：无色溶液中加入氢氧化钠溶液时，OH-首先与H+反应，无沉淀生成，然后再与Al3+、Mg2+作用形成沉淀，沉淀处于最高点时Al3+、Mg2+全部以氢氧化物析出，继续加碱时，由于氢氧化铝具有两性会继续溶解，而氢氧化镁不能溶解，故A、B、D三项均不正确。
本题难度：简单
3、选择题 有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（?）
A．70％
B．30％
C．47.6％
D．52.4％
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列实验操作能达到预期实验目的的是
?
| 实验目的
| 实验操作
|
A
| 鉴别Al3+和Fe3+
| 分别加入过量NaOH溶液
|
B
| 比较Fe和Cu的金属活动性
| 分别加入浓硝酸
|
C
| 证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2
| 将褪色后的溶液再加热
|
D
| 分离乙酸乙酯和乙酸
| 加饱和NaOH溶液，蒸馏
参考答案：AC
本题解析：A.氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，正确；B.铁在浓硝酸中会发生钝化现象，而铜会与浓硝酸反应，应该选用稀硫酸才合理，错误；C.二氧化硫使品红褪色的原理是生成了无色不稳定的物质，当受热后又会分解，恢复原来的颜色，正确；D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解，联系课本实验乙酸乙酯的制备可知，当选用饱和的碳酸钠溶液，错误。
本题难度：一般
5、填空题 (9分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
① 沉淀  A、B的成分分别是?、?；步骤②?中的试剂a是?；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式?__________?、
?__________?__________?；
③简述检验所得滤液甲 中存在Fe3＋的操作方法：__________?_。
参考答案：(1)?① SiO2? Fe(OH)3? NaOH溶液（各1分）
本题解析：略
本题难度：一般
|
考试问吧
