1、填空题  某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3____（填“含”或“不含”），请写出有关反应的化学方程式：①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；②________________；③________________。

参考答案：含；②AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列元素在一定条件下能实现“单质

参考答案：A．硅不是变价元素，故A错误；
B．硫是变价元素，硫被氧气氧化生成二氧化硫，在一定条件下，二氧化硫能被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫是酸性氧化物，所以能和水反应生成酸，故B正确；
C．铁是变价金属元素，但铁的氧化物不和水反应，故C错误；
D．铝不是变价元素，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  （12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。
A________________，B________________，
乙________________，丁________________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________
____________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________
____________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

参考答案：(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ?②Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O?
(3)0.1 mol　0.3 mol

本题解析：根据图示可知A为Al，C为H2，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3，B为O2，甲为Al2O3，丙为H2O。
Al与NaOH溶液反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，产生3.36L氢气需要0.1mol的Al，1molAl在反应中转移3mol电子，所以转移的电子数为0.3mol。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

4、选择题  等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（　　）
A．2：3：1
B．2：2：3
C．3：2：1
D．1：3：2

参考答案：Fe，Mg，Al分别与盐酸反应的方程式为：
Fe+2HCl═H2↑+FeCl2，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
Al+3HCl═32H2↑+AlCl3，
设铁、镁、铝的物质的量分别为1mol，根据反应式可知消耗的盐酸的物质的量分别为：2mol，2mol，3mol，
消耗盐酸的物质的量之比为：2：2：3，消耗等浓度盐酸的体积之比也为2：2：3．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向20 mL 1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液充分反应后得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为(　　 )
A．1 mol/L　
B．3 mol/L　　
C．5 mol/L　
D．7 mol/L

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：简单