参考答案：图为元素周期表短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，X为氢元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为碳元素，
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞H，故B正确；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故C错误；
D．碳元素与氢元素可以形成烃类化合物，可形成多种共价化合物，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（　　）
A．铝、镁、钠、钾
B．镁、铝、钾、钠
C．钙、钾、铷、铯
D．钙、钾、钠、锂

参考答案：A、铝、镁、钠处于同周期，原子序数依次较小，所以金属性铝＜镁＜钠；钠、钾处于同主族，钾电子层多，失电子能力增强，金属性钠＜钾，所以金属性铝＜镁＜钠＜钾，故A正确；
B、由A中分析可知金属性铝＜镁＜钠＜钾，故B错误；
C、钙、钾处于同周期，原子序数依次较小，所以金属性钙＜钾；钾、铷、铯处于同主族，电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钾＜铷＜铯，所以金属性钙＜钾＜铷＜铯，故C正确；
D、钙、钾处于同周期，原子序数依次较小，所以金属性钙＜钾；钾、钠、锂处于同主族，电子层依次减少，失电子能力减弱，所以金属性钾＞钠＞锂，由金属活动顺序表可知金属性钙＞钠，所以金属性钾＞钙＞钠＞锂，故D错误．
故选：AC．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
（1）写元素名称：?X______，Y______Z_______?，W在周期表的位置是：_______
（2）（XZ4）2W的电子式________________。
（3）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，A分子中含的共价键类型为____________（填“极性键”或?“?非极性键”）。写出A分子的结构式_______________。
（4）一种绿色氧化剂A分子内含18个电子，?X和Z也能形成18个电子的B分子，A能与B反应生成X的单质和一种常见氢化物，请写出该反应的化学方程式_______________。

参考答案：（1）X：氮；Y：碳；Z：氢；W：第三周期?ⅥA?
（2）
（3）极性键；H-C≡N?
（4）2H2O2+N2H4=N2+4H2O

本题解析：

本题难度：一般