1、填空题  （8分）恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)＋xC(g) ΔH，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图。某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中T1、T2表示不同的反应温度）。

（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)=                 。
（2）分析实验I和实验II的数据，可知x＝   ；分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热ΔH   0（选填“>”、“＝”或者“<”）。
（3）能说明该反应达到平衡状态的是（选填代号字母）      。
a．A的质量不再变化
b．混合气体的密度保持不变
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶x
d．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
e．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入a mol A、b mol B、c mol C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c应满足什么条件                                          。

参考答案：（8分）（1）0.04 mol/(L·min)（2分）；（2）1（1分）； >（1分）；（3）ad（2分，漏选得1分，错选不给分）；
（4）b＝c，a为大于0的任意值（或a∶b∶c＝x∶1∶1，x为大于零的任意值）（2分，只要有b=c即可得2分）；

本题解析：（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(A)=(1.0mol/L-0.2mol/L)÷20min=0.04 mol/(L·min)；（2）分析实验I和实验II的数据，可知反应温度相同，而实验I反应物A的浓度大，反应速率快，首先达到平衡，无论反应快慢，达到平衡时。c(A)总是原来的一半，说明增大压强，平衡不发生移动，则该反应是反应前后气体体积相等的反应。所以x＝1；通过观察实验II和实验Ⅲ的图像，可知二者的起始浓度相等，实验Ⅲ先达到平衡，说明温度T1>T2，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由于温度高时c(A)减少，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，所以可知反应热ΔH>0；（3）a．当反应达到平衡时，任何一支物质的物质的量不变，物质的质量不变，因此A的质量不再变化，则反应达到平衡状态，正确；b．由于反应是在恒容体系中进行，所有物质都是气体，所以无论反应进行到任何程度，混合气体的密度保持不变，因此不能判断反应是否处于平衡状态，错误；c．由于A、B、C三种物质的系数比为2:1：x,所以在任何时刻都存在用A、B、C表示的反应速率的比为2∶1∶x，故不能判断反应是否处于平衡状态，正确；d．单位时间内生成n mol B，就会消耗2nmol的A,同时生成2n mol A，则A的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；e．由于反应是等体积的反应，所以在任何时刻气体的密度不变，混合气体的平均摩尔质量也就保持不变，因此不能判断反应是否处于平衡状态，错误。正确的选项是ad。（4）对于实验Ⅲ，反应开始是c(A)=1.0mol/L，当反应达到平衡时，由于c(A)=0.2mol/L，则根据方程式中各种物质的关系可知：c(B)=c(C)=0.4mol/L，C的体积分数为0.4。由于在T1℃时，当反应处于平衡状态时，保持容器的体积不变，若充入a mol A、b mol B、c mol C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则反应为等效平衡，将生成物B、C一边倒转化，若与原反应的物质的量的比相同，则平衡等效.所以a、b、c应满足的条件是b=c，a为大于0的任意值；
考点：考查化学反应速率的计算、物质化学反应方程式的系数的确定、反应热的判断、化学平衡状态的判断、等效平衡的条件的确定的知识。

本题难度：一般

2、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) +I- (aq)I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是

[? ]
A．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大于状态B的c(I2)
B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1>K2
C．反应：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H>0
D．反应进行到状态D时，一定有v正<v逆

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：
①HUr（尿酸）＋H2OUr－（尿酸根离子）＋H3O＋；
②Ur－（aq）＋Na＋（aq）NaUr（s）
下列对反应②的叙述中正确的是
[? ]
A．反应的ΔH＞0
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．反应的ΔH＜0
D．升高温度，平衡向正反应方向移动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图

t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
[? ]
A．t4～t5时间内转化率一定最低
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t2时加入了催化剂

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态时的标志是（　　）
A．混合气体的体积恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

参考答案：A、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误；
B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确；
C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般