1、选择题  向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是
[? ]
A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol/L
C．沉淀生成后溶液的pH=2
D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

参考答案：D

本题解析：Ksp是温度的函数，B错误；绝对不溶的物质不存在，C错误。

本题难度：简单

3、填空题  在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c（I-）______．
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）______．
（3）若加入固体AgBr，c（I-）______．

参考答案：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）?C（I-）；
（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），左移，c（I-）减小，故答案为：减小；
（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），不变，则c（Ag+）不变，故答案为：不变；
（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I-）减小，故答案为：减小；

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

参考答案：（1）适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（2）

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
[? ]
A．CuS的溶解度大干PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般