1、简答题  原电池是一种将______能转化为______能的装置．右图所示的原电池装置中，锌片发生______（填“氧化”或“还原”）反应．铜片上能够观察到的现象是______，该电极反应式是______．

参考答案：原电池是一种将化学能转变为电能的装置，图中的Cu、Zn原电池中，Zn失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，
正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，所以观察到正极上有无色气泡生成，
故答案为：化学；电；氧化；有无色气泡生成；2H++2e-=H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，

电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式： ___________?。
（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下___________L氧气。?
（3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________________。?电池总离子反应方程式为_______________________________。

参考答案：（1）2H2O＋O2＋4e－=4OH－；?（2）0.56L；
（3）CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O； CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O

本题解析：（1）在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，工作时正极电极反应方程式：2H2O＋O2＋4e－=4OH－；（2）在整个闭合回路中电子转移数目相等。由于每mol的氧气反应时得到电子4mol.n(e-)=0.1mol。所以n(O2)=0.025mol.在标准状况下其体积为0.025mol.× 22.4L/mol= 0.56L；（3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，则通入甲烷的电极为负极，负极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；正极的电极反应式是：2H2O＋O2＋4e－=4OH－电池总离子反应方程式为CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O。

本题难度：一般

3、填空题  （I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的?极，可观察到Cu棒上产生现象是?，试用电极反应式表示该现象：?。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生?反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：?。
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：?。
（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）写出A中离子反应方程式：?
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH?（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为?
（4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A?B?C （用<、=、>连接）。

参考答案：（I）(1)负极（1分）有无色气泡析出（1分） 2H++2e-=H2↑（2分）
(2)还原（1分） Zn-2e-=Zn2+（2分）
(3)1:32（2分）
（II）（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2分）
（2）增大?（1分）
（3）0.5mol·L-1（2分）?
（4）=、<（每空1分）

本题解析：（I）(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu↑
负极：Zn－2e－=Zn2＋?正极：2H＋＋2e－=H2↑
（2）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
负极：Zn－2e－=Zn2＋?正极：Cu2＋＋2e－=Cu↑
（3）H2?~? Zn? ~? Cu可知。
（II）B中铁为负极，Sn为正极，2H＋＋2e－=H2↑， pH增大。
C中锌为负极：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可求得：
0.25mol? 5.6L
c(H2SO4)=0.5mol·L-1
(4)A、B中均发生反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；C中为：：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
比较可知：A、B硫酸中增加1molFe，析出1molH2，质量增加54g；而C中硫酸中增加1molZn，析出1molH2，质量增加63g；

本题难度：一般

4、选择题  若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu?2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（　　）
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，电解质溶液是硫酸铜
D．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

参考答案：铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池；
该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)?△H＝－283.0?kJ·mol-1?
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)?△H＝－1453.0?kJ·mol-1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____________。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)?△H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图

230℃的实验结果所对应的曲线是? （填字母）； 该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是? （填字母） 。
A．1～1.5?B．2.5～3? C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H<0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)=1?mol·L-1，c(H2O)=2?mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5?mol·L-1，则此时该反应v(正)?_________v(逆)（填“> ”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将__________（填“增大”、“减?小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。?

①该电池工作时，OH－向________极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为_________，?电池总反应的离子方程式为_______________。

参考答案：（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?△H?=－443.5kJ·mol-1
（2）X?；?B
（3）①?>?；?②增大
（4）①?b? ；②?CH3OH?-?6e-+?8OH－=CO32－?+?6H2O? ；2CH3OH?+?3O2?+?4OH－=2CO32－?+?6H2O

本题解析：

本题难度：一般