1、选择题  如图所示，集气瓶内充满某混?合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

[? ]
①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2?④N2、H2
A．①②
B．②④
C．③④?
D．②③

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2?②HCl?③H2O?④O2
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④

参考答案：A

本题解析：漂白粉久置易变质，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以贮存较久的漂白粉中含有次氯酸钙和碳酸钙，和浓盐酸反应时会生成CO2。又因为浓盐酸易挥发，所以生成的杂质气体是CO2、氯化氢和水蒸气，但没有氧气，答案选A。
点评：该题容易错选④，主要是思维定势导致的，因为次氯酸分解生成氧气是学生比较熟悉的知识点。所以掌握还基础知识，但最重要的是要学会灵活运用基础知识。

本题难度：简单

3、选择题  被誉为"太空金属"的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是
A．氢氟酸的酸性比其他酸强
B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强
D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

参考答案：D

本题解析：
正确答案:D
氟原子半径小，电负性大，与其它原子间作用力大，决定了氟有许多特殊的性质。D符合。
A.不正确，氢氟酸是弱酸，酸性比其他酸弱? B.不正确，氢氟酸是非氧化性酸，氧化性不比其他酸强； C.不正确，氢氟酸中的-1价的氟，很难失电子，还原性比极弱。

本题难度：简单

4、简答题  如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加2滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是：
（1）a处变______色，b处变______色；
（2）c处的现象为______，请说明原因______；
（3）e处变______色，反应的离子方程式为______、______；
（4）近年来科学家提出，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂．可用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为（不需要配平）______．

参考答案：（1）Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，故答案为：蓝；橙；
（2）氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则C处先变红，后褪色，故答案为：先变红后褪色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使试纸变红，HClO使试纸褪色；
（3）Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：红；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（　　）
A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c（H+）变化如曲线b
B．将饱和氯水升高温度，溶液中c（H+）变化如曲线b
C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-）
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）