1、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于?区。
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式?。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表?（填元素符号）；其中电负性最大的是?（填右图中的序号），第一电离能最大的是?（填图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是?（填化学式），试从结构角度加以解释：?
?。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取?杂化方式成键；分子中的共价键含有?（填标号）。
a．2个σ键? b．2个π键? c．1个σ键、2个π键? d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是?。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质的性质判断不正确的是（　　）
A．键角：H2O＞NH3
B．共价键极性：HF＞H2O
C．碳碳键的键能：苯＞CH3CH3
D．碳碳键的键长：CH2=CH2＞CH≡CH

参考答案：A．H2O中O-H之间的夹角为104.4℃；NH3分子为三角锥形分子，是极性分子，键角是107°18′，故A错误；
B．成键的两原子电负性差别越大，极性越大，F的电负性最大，则跟氢原子形成最强极性键，故B正确；
C．键长越短键能越大，碳碳键的键能：苯＞CH3CH3，故C正确；
D．碳碳键的键长：CH2=CH2＜CH≡CH，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：A2-＞C-＞B2+
B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C
D．还原性：A2-＜C-

参考答案：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故A正确；
B．C为F元素，无正价，最高价为0价，故B错误；
C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：?，SO2的立体结构为：?。
（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________?。
( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

参考答案：（1）?（1分）?（2）31 （1分）?（3）硒 （1分） （4）三角锥形（1分）、V形 （1分）
（5）（1分）（6） 分子晶体 （1分）?（7） 1s22s22p63s2或[Ne]3s2 （1分）
（8） 第四周期ⅥB族（1分）　d（1分）

本题解析：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。
（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为2+8+18+3＝31。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，则其原子序数是2+8+18+6＝34，所以该元素的名称是硒。
（4）H3O+中价层电子对数是4，其中氧原子含有1对孤对电子，所以分子立体结构为三角锥形；SO2分子价层电子对数是3，其中硫原子含有1对孤对电子，所以立体结构为V形。
（5）周期表中最活泼的非金属元素是F元素，则其原子的轨道表示式为。
（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为分子晶体。
（7）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则设最外层电子数是x，所以（10+x）÷6＝x，解得x＝2，因此该元素原子的电子排布式是1s22s22p63s2或[Ne]3s2。
（8）铬元素在周期表中的位置第四周期ⅥB族。区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，所以铬元素位于d区。

本题难度：一般

5、选择题  关于晶体的下列说法正确的是
[? ]
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单