1、填空题  如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。

2、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键
D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度

3、填空题  有H、C、O、Cl、Na五种元素。
（1）在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。
（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。

4、选择题  ．下列说法正确的是：　　　　　　　
A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性
B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物
C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

5、计算题  物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题：
（1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____；
（2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因____________；
（3）已知在水中存在平衡2H2O＝H3O＋＋OH－。下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是_____
a.CH2=CH2中的碳原子? b.NH2－中的氮原子
c.ClO3－中的氯原子? d.NO2－中的氮原子
（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为________。