参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

[? ]
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．若反应为A(g)+B(g)C(s)，则平衡移动的原因是增大压强
C．由图像关系可以判断，正反应为吸热反应
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1=K2

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

参考答案：A、升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；
B、温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变，故B错误；
C、压缩体积压强增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，I2浓度增大，颜色加深，故C正确；
D、体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，平衡不移动，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8?kJ·mol-1和-283.0?kJ·mol-1，则生成1?m3
（标准状况）CO所需热量为___________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；
（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=?Cl2(g)+?CO(g)?△H=+108?kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___?T(8)（填“＜”、“＞”或“=”?）；
③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___?v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O?
（2）5.52×103kJ?
（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2?
（4）①0.234mol·L-1；②＜；③0.031；④?v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)；⑤＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中进行反应X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为 
A．X2为0.3 mol/L
B．Y2为0.2 mol/L
C．Z2为0.35 mol/L
D．Y2为0.6 mol/L