参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为             mol/L·min。
2、根据右图写出该反应的化学方程式             ，该反应的平衡常数表达式为K =              。
3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是  （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数    （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率        。
4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是        （用图中a、b、c的编号回答）

参考答案：1、0．067 （1分）
2、2D（s） 2A（g）+ B（g） （2分）、c（A）2×c）B） （1分）
3、吸热（1分）、  增大（1分）、  增大 （1分）
4、b   （1分）

本题解析：
（1）0．067 mol/L·min
（2）由图示可看出，在反应开始到达平衡三物质的：△n：  0.4    0.4   0.2，则化学方程式为：2D（s） 2A（g）+ B（g），K=c（A）2×c）B）
（3）升温后AB的量增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，平衡常数增大，各物质的反应速率增大
（4）D非气态，所以改变它的量，不会对反应速率产生影响，所以平衡也不会移动，各物质的量保持不变,故答案为b

本题难度：一般

3、计算题  汽车尾气净化的一个反应为：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2 L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0 mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求：
（1）NO的转化率；（2）此温度下的平衡常数。[写出计算过程]

参考答案：解：c(NO)=2.0mol2L="1.0" mol/L   c(CO)=2.0mol2L="1.0" mol/L
设NO的转化率为x。
2NO(g)+2CO(g) ?N2(g)+2CO2(g)
起始浓度（mol·L-1）1.0     1.0        0     0
变化浓度（mol·L-1）x       x       0.5x     x
平衡浓度（mol·L-1）1.0-x   1.0-x     0.5x     x
（1）依题意得：
即
解得：x = 0.8，即NO的转化率为80%
（2）

="160.0" L·mol-1
答：略。

本题解析：气体反应达到平衡压强之比等于物质的量之比，将起始浓度等依据化学平衡的三段式列式计算出NO的转化率和平衡常数。
考点：考查化学平衡的转化率和平衡常数。

本题难度：一般

4、选择题  在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲．乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是
A．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

参考答案：D

本题解析：A．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3，只是反应过程中的一种状态，不能确定是否平衡；B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5，只是反应过程中的一种状态，不能确定是否平衡；C．平衡混合物中各物质的量浓度相等，只是反应过程中的一种状态，不能确定是否平衡；D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，正速率，则同时也消耗了1.5a mol C物质，逆速率，正确。
考点：化学平衡标志的判断。

本题难度：一般