1、选择题  已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（　　）
A．该溶液的pH=5
B．升高温度，溶液的pH增大
C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D．由CH3COOH电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

参考答案：A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，故A错误；
B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；
C．由HA═H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为=[H+][Ac-]HAc=10-4×10-40.1=1×10-7，故C错误；
D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（?）
A．c(HCOO－)＜ c(Na+)
B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－）
D．c(OH－）＞ c(HCOO－）

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3?NH4＋＋ NH2－ , 据此判断以下叙述错误的是?
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)

参考答案：C

本题解析：根据水中电离平衡以及弱电解质的电离平衡的特点可知，选项ABD都是正确的，C不正确，平衡时微粒的浓度不再发生变化，但微粒之间的浓度不一定相等，答案选C。
点评：该题设计新颖，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是在水电离平衡的基础上良好类推即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

本题难度：一般

4、选择题  相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，与NaOH中和时消耗碱的量   
A．相同
B．盐酸多
C．醋酸多
D．无法比较