1、选择题  下列物质中除水分子外，无分子存在的是
A.氯水
B.氨水
C.醋酸
D.氯化钠饱和溶液

2、简答题  已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温常压下，在?pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=______；下列方法中，可以使0.10mol?L-1?CH3COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸?b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1?d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体?f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸______υ醋酸．
（3）常温下，向体积为Va?mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb?mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：______；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=______（保留三位有效数字）．

3、选择题  体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)＝0.01mol，下列叙述错误的是
[? ]
A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多　
C．两种溶液的pH相同　
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

4、选择题  常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　
A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1
C．0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)
D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

5、选择题  甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为
A．大于10
B．小于10
C．等于10
D．无法确定